AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02

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Exercice 7
126 Corrigé de la séquence 6 – SP12
On doit d’abord écrire les demi-équations qui correspondent :
2 3+
a. au couple Cr2O 7 / Cr
−
2 − + − 3+
: Cr2O7 + 14 H + 6 e = 2 Cr + 7 H2O b. au couple propanone / propan-2-ol :
+ −
CH3 -CH(OH)-CH 3 = CH3 -CO-CH 3 + 2 H + 2 e
Et on obtient l’équation de la réaction :
2 − + − 3+
Cr2O7 + 14 H + 6 e = 2 Cr + 7 H2O × 1
CH3 -CH(OH)-CH 3 = CH3 -CO-CH 3
+ −
+ 2 H + 2 e × 3
2 − +
Cr2O7 + 8 H + 3 CH3 -CH(OH)-CH 3
3+
→ 3 CH3 -CO-CH
3 + 2 Cr + 7 H2O En milieu acide, il vaut mieux remplacer les ions H + +
par des ions H3 O et donc
écrire l’équation de la réaction d’oxydation :
Cr2O7 8 H O 3 CH -CH(OH)-CH 3 CH -C
2
3 + − 3+
+ + 3 3 → 3 O-CH3 + 2 Cr + 15 H2O 3 L’alcool A ne possède qu’un seul autre alcool isomère : le propan-1-ol,
CH3 -CH2 -CH2OH. Le propan-1-ol est un alcool primaire ; lors du test avec le mélange sulfochromique,
il s’est transformé d’abord en aldéhyde : le composé B’ est donc
le propanal qui a pour formule : CH3 -CH2 -CH=O , puis en acide carboxylique,
le composé B’’ est donc l’acide propanoïque qui a pour formule :
CH3 -CH2 -COOH.
Le degré d’un vin
1 On doit d’abord écrire les demi-équations qui correspondent :
2 3+
a. au couple Cr2O 7 / Cr
−
2 − + − 3+
: Cr2O7 + 14 H + 6 e = 2 Cr + 7 H2O b. au couple fer(III) / fer(II) :
2+ 3+
Fe = Fe + e
−
Et on obtient l’équation de la réaction :
2 − + − 3+
Cr2O7 + 14 H + 6 e = 2 Cr + 7 H2O × 1
2+ 3+ −
Fe = Fe + e × 6
2 − + 2+ 3+ 3+
Cr2O7 + 14 H + 6 Fe → 6 Fe + 2 Cr + 21 H2O En milieu acide, il vaut mieux remplacer les ions H + par des ions H O
3 + et
donc écrire l’équation de la réaction d’oxydation :
Cr2O7 8 H O 6 Fe 6 Fe 2 Cr 15 H O
2−
+ 2+ 3+ 3+
+ 3 + → + + 2
On calcule le nombre de moles d’ions fer(II) qui ont réagi :
−3 −3
n1 = C'.V' = 0,20 × 21.10 = 4,20.10 mol
On dresse le tableau d’avancement simplifié de la réaction :