AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02
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Exercice 12<br />
E Remarque<br />
En faisant son hypothèse, le cycliste aurait dû perdre 37,5% × E = 806 J et<br />
donc il a fourni une énergie musculaire de 806 J sur un parcours de 100 m.<br />
On recommence le même calcul quand il roule à 30 km.h -1 :<br />
1<br />
1<br />
E .m.v m.g.h<br />
2 2 75<br />
2<br />
2<br />
30<br />
= + = × × 75 10 2 4,1.<br />
3,6<br />
⎛ ⎞<br />
3<br />
⎝<br />
⎜<br />
⎠<br />
⎟ + × × = 10 J.<br />
En faisant son hypothèse, le cycliste aurait dû perdre 37,5% × E = 1540 J et<br />
donc il a fourni une énergie musculaire de 1540 J sur un parcours de 100 m.<br />
5 Les résultats montrent qu’il faut fournir peu d’énergie pour rouler à 15 km.h 1 −<br />
sur une route plate. Il faut fournir presque autant d’énergie pour rouler à 15<br />
km.h 1 − dans une côte à 2% qu’à 30 km.h 1 − sur une route plate. Enfin, il faut<br />
fournir beaucoup plus d’énergie pour rouler à 30 km.h 1 − dans une côte à 2%.<br />
Tous ces résultats paraissent assez conformes à l’impression que l’on peut<br />
ressentir quand on pédale sur un vélo, donc l’hypothèse du cycliste ne semble<br />
pas absurde.<br />
Réaction de fusion<br />
1 Dans 1000 g d’eau, il y a : n m 1000<br />
= = = 55,55 mol de molécules H O<br />
M 18<br />
2 .<br />
Il y a donc 111,11 mol d’atomes d’hydrogène. Comme une mole renferme<br />
6 <strong>02</strong> 10 23<br />
, . entités, il y a donc dans 1 kg d’eau :<br />
23 25<br />
N(H) = 111,11 x 6,<strong>02</strong>.10 = 6,69.10 atomes d’hydrogène.<br />
Comme la proportion en nombre d’atomes de deutérium existant dans l’hydrogène<br />
naturel est estimé à 0,015%, on en déduit :<br />
25 0,015 22<br />
N(D) = 6,69.10 × = 1,00.10 atomes de deutérium.<br />
100<br />
Comme il faut deux atomes de deutérium pour donner la réaction nucléaire,<br />
on en déduit que l’énergie qu’un kg d’eau est susceptible de libérer est donnée<br />
par : 22<br />
1, 00. 10<br />
22<br />
E = 4, 05 × = 2,03.10 MeV.<br />
2<br />
On tient compte de la conversion qui figure dans les données :<br />
−13<br />
9<br />
E = 2 03 10 × 1,6.10 = 3,25.10 J.<br />
22<br />
, .<br />
On vient de voir que potentiellement si l’on savait faire réagir les atomes de<br />
9<br />
deutérium entre eux, dans l’eau, on pourrait tirer une énergie de 3,25.10 J.<br />
Comme un kg d’essence peut libérer lors de sa combustion une énergie de<br />
5 10 7<br />
. J , on peut trouver qu’il faudrait : m 3,25.10<br />
9<br />
= = 65 kg d’essence pour<br />
7<br />
5.10<br />
libérer autant d’énergie qu’un kg d’eau.<br />
Ce calcul restera purement théorique car les atomes de deutérium sont beaucoup<br />
trop disséminés dans l’eau naturelle pour qu’ils puissent donner une réaction<br />
nucléaire. Il faudrait transformer l’eau naturelle en eau lourde ( D2 O ) pour qu’une<br />
telle réaction devienne envisageable.<br />
Corrigé de la séquence 7 – SP12<br />
155<br />
© Cned – Académie en ligne