AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02
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Chimie<br />
Activité 1<br />
Activité 2<br />
Activité 3<br />
Activité 4<br />
Corrigé <strong>des</strong> activités<br />
L’équation chimique de la combustion dans le dioxygène de :<br />
1 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O<br />
2 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O<br />
13<br />
3 C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5H2O<br />
2<br />
La chaleur dégagée par la réaction entre 1 mol de dihydrogène et 1 mol de dioxygène<br />
correspond à celle de la réaction entre 1 mole de dihydrogène et 0,5 mole<br />
de dioxygène soit 241 kJ car il y a 0,5 mole de dioxygène en excès.<br />
Chaleur dégagée par la réaction : Qr = n × Emol = 3 × 1244 = 3732 kJ<br />
L’équation chimique de la réaction de combustion de la paraffine s’écrit :<br />
C25H52(g) + 38 O2(g) → 25 CO2(g) + 26 H2O(g) Activité 5<br />
M<br />
Qcomb = Qvap<br />
+ . ( m c T' T<br />
m 1.<br />
eau + µ ) . ( − )<br />
2<br />
3 352<br />
= 500.<br />
10 + . ( 150 × 4, 18 + 12) ×<br />
0, 40<br />
= 12 10<br />
46 − 26<br />
3<br />
. kJ.<br />
Activité 6<br />
Activité 7<br />
Activité 8<br />
Ces carburants sont appelés « biocarburants » car ils ne proviennent pas du<br />
pétrole ou de toute autre origine fossile.<br />
La formule brute de l’octane : C 8 H 18 .<br />
( )<br />
1 L’équation chimique de la combustion complète de l’octane :<br />
25<br />
C8H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O 2<br />
2 À partir d’un tableau d’avancement, on déduit la quantité de CO2 formé par la<br />
combustion d’une mole d’octane : n = 8 moles soit m : n × M = 8 × 44 = 352 g.<br />
3 Cette masse est dégagée pour une énergie de 5 MJ donc la masse de CO 2<br />
dégagé par MJ d’énergie produite est égale à : 352 / 5 = 70 g.<br />
Corrigé de la séquence 7 – SP12<br />
157<br />
© Cned – Académie en ligne
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