AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02

Exercice 6
Combustion du gazole
1 Hexadécane : C 16 H 34 .
2 L’équation chimique de la combustion complète de l’hexadécane :
49
C16H34 + O2 → 16 CO2 + 17 H2O. 2
3 À partir d’un tableau d’avancement, on déduit la quantité de CO 2 formé par
la combustion d’une mole d’hexadécane :
n = 16 moles soit m = n × M = 16 × 44 = 704 g.
4 Cette masse est dégagée pour une énergie de 9,8 MJ donc la masse de CO 2
dégagé par MJ d’énergie produite est égale à : 704 / 9,8 = 72 g.
5 Le résultat est presque identique à celui de l’essence. Les moteurs diesel
nécessitent un filtre à particule car ils émettent beaucoup de particules fines
nocives pour la santé.
6 Le véhicule consomme 6 L de gazole aux 100 km donc la consommation pour
les 350 km parcourus sera de 6 × 3, 5 = 21L
de gazole.
Cela correspond à une masse m = ρ × V = 850 × 21= 17 850 g d’hexadécane
M 17850
soit une quantité : nhexa
= = = 79, 0 mol.
m 226
D’après l’équation chimique de la réaction de combustion (en utilisant éventuellement
un tableau d’avancement) on déduit la quantité nCO2 de dioxyde
de carbone formé : nCO = 16 nhexa = 16 × 79,0 = 1264 mol.
2
Ce qui correspond à une masse de CO 2 : mCO = n × MCO = 1264 × 44 = 55,6 kg.
2 2
La masse de gaz à effet de serre émis par un véhicule particulier est très
élevée. Il est nécessaire de réfléchir à des solutions alternatives (véhicule électrique
?). n
Corrigé de la séquence 7 – SP12
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