AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02
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avancement<br />
X = 0<br />
X quelconque<br />
X final 0 0<br />
n −3<br />
4,2.10<br />
On en déduit que : X 1<br />
−4<br />
f = = = 7,0.10 mol<br />
6 6<br />
−4<br />
et donc que n 2 = 7,0.10 mol.<br />
2−<br />
Ce nombre de mole n2 correspond aux ions Cr2O7 qui n’ont pas réagi avec l’éthanol.<br />
2 −3 −3<br />
Au départ, on avait introduit : n0 = 0,10 × 20.10 = 2,0.10 mol.<br />
−4<br />
Il en reste après avoir réagi sur l’éthanol : n2 = 7,0.10 mol , on en déduit<br />
'<br />
−3 −4 −3<br />
que : n2 = n0 − n2 = 2, 0. 10 − 7, 0. 10 = 1, 3. 10 mol.<br />
2−<br />
Ce nombre de mole n’ 2 correspond aux ions Cr2O7 qui ont réagi avec l’éthanol.<br />
On doit écrire les demi-équations qui correspondent :<br />
2 3+<br />
a. au couple Cr2O 7 / Cr<br />
−<br />
2 − + − 3+<br />
: Cr2O7 + 14 H + 6 e = 2 Cr + 7 H2O b. au couple acide éthanoïque / éthanol :<br />
+ −<br />
CH3 - CH2 - OH+ H2O = CH3 - COOH + 4 H + 4 e<br />
Et on obtient l’équation de la réaction :<br />
2 − + − 3+<br />
Cr2O7 + 14 H + 6 e = 2 Cr + 7 H2O × 2<br />
+ −<br />
CH3 - CH2 - OH+ H2O = CH3 - COOH + 4 H + 4 e<br />
2 − +<br />
3+<br />
3 CH3 - CH2 - OH+ 2 Cr2O7 + 16 H → 3 CH3 - COOH + 6 Cr + 11 H2O En milieu acide, il vaut mieux remplacer les ions H + +<br />
par <strong>des</strong> ions H3 O et<br />
donc écrire l’équation de la réaction d’oxydation :<br />
3 CH3 - CH2 - OH 2 Cr2O7 16 H O 3 CH - CO<br />
2<br />
3 +<br />
−<br />
3+<br />
+ + → 3 OH + 6 Cr + 27 H2O × 3<br />
On dresse le tableau d’avancement simplifié de la réaction :<br />
Avancement<br />
X = 0<br />
X quelconque<br />
n 2 '<br />
2−<br />
Cr2O7 6 Fe 2+<br />
n −3<br />
2 n 1 = 4,20.10 mol<br />
n2 − X<br />
n1 6.X −<br />
2 Cr 2 O 7 2−<br />
1,3.10 3 =<br />
−<br />
mol<br />
3 CH -CH -OH<br />
3 2<br />
X final 0 0<br />
n 3<br />
'<br />
n2 − 2.X<br />
n3 3.X −<br />
Corrigé de la séquence 6 – SP12<br />
127<br />
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