AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02
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Exercice 6<br />
2 On doit d’abord écrire les demi-équations qui correspondent :<br />
− 2+ − + − 2+<br />
a. au couple MnO 4 / Mn : MnO4 + 8 H + 5 e = Mn + 4 H2O b. au couple méthanal / méthanol :<br />
+ −<br />
CH3 - OH = H2CO + 2 H + 2 e<br />
Et on obtient l’équation de la réaction :<br />
− + − 2+<br />
MnO4 + 8 H + 5 e = Mn + 4 H2O × 2<br />
+ −<br />
CH3 - OH = H2C O + 2 H + 2 e × 5<br />
− + 2+<br />
2 MnO4 + 5 CH3- OH + 6 H → 2Mn + 5 H2CO + 8 H2O<br />
En milieu acide, il vaut mieux remplacer les ions H + +<br />
par <strong>des</strong> ions H3 O et<br />
donc écrire l’équation de la réaction d’oxydation :<br />
−<br />
2 MnO4 + 5 CH3-OH +<br />
+ 6 H3 O<br />
2+<br />
→ 2Mn + 5H2C O + 14 H2O 3 On doit d’abord écrire les demi-équations qui correspondent :<br />
− 2+ − + − 2+<br />
a. au couple MnO 4 / Mn : MnO4 + 8 H + 5 e = Mn + 4 H2O b. au couple méthanol / acide méthanoïque :<br />
+ −<br />
CH3- OH + H2O = HCOOH + 4 H + 4 e<br />
Et on obtient l’équation de la réaction :<br />
− + − 2+<br />
MnO4 + 8 H + 5 e = Mn + 4 H2O × 4<br />
+ −<br />
CH3 - OH + H2O = HCOOH + 4 H + 4 e × 5<br />
− + 2+<br />
4 MnO4 + 5 CH3- OH+ 12 H → 4 Mn + 5 HCOOH + 11 H2O En milieu acide, il vaut mieux remplacer les ions H + +<br />
par <strong>des</strong> ions H3 O et<br />
donc écrire l’équation de la réaction d’oxydation :<br />
− + 2+<br />
4 MnO4 + 5 CH3- OH+ 12 H3 O → 4 Mn + 5 HCOOH + 23 H2O<br />
Oxydation de deux alcools isomères<br />
1 Puisque le test au mélange sulfochromique donne un résultat positif, on doit<br />
en conclure que les alcools A et B ne sont pas de classe (III). A et B appartiennent<br />
soit aux alcools primaires, soit aux alcools secondaires.<br />
2 Pour un alcool secondaire, le carbone qui porte le –OH, doit être lié à deux<br />
autres carbones. La molécule d’un alcool secondaire doit au moins comporter<br />
3 atomes de carbone et comme A possède le nombre minimum de carbones,<br />
on en déduit qu’il n’en possède que 3 et qu’il s’agit donc du propan-2-ol qui a<br />
pour formule : CH -CH(OH)-CH<br />
3 3 .<br />
Lors du test avec le mélange sulfochromique, le propan-2-ol qui est un alcool<br />
secondaire s’est transformé en cétone ; le composé A’ est donc la propanone<br />
(ou acétone) de formule : CH -CO-CH<br />
3 3 .<br />
Corrigé de la séquence 6 – SP12<br />
125<br />
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