AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02
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front du solvant<br />
ligne de dépôt<br />
3 Réduction excès ion permanganate :<br />
− − −<br />
MnO4 + 3 e + 2 H2O = MnO2 + 4 HO et<br />
− − −<br />
CH3C H2OH + 5 HO = CH3COO + 4 H2O + 4 e<br />
− −<br />
−<br />
3 CH3CH2 OH + 4 MnO4 → 3 CH3COO + 4 MnO2 + 4 H2O + HO<br />
L’ion acétate (éthanoate) va réagir avec l’acide chlorhydrique ajouté pour donner<br />
l’acide éthanoïque, soluble dans l’eau alors que l’acide benzoïque formé est quasiment<br />
insoluble dans l’eau à 20°C.<br />
Cet ion acétate n’est pas gênant puisqu’il ne possède pas de propriétés oxydoréductrices.<br />
4 En présence d’acide chlorhydrique l’ion benzoate, soluble dans l’eau conduit à<br />
− +<br />
l’acide benzoïque : CH3COO + H = CH3COOH + H2O. L’acide benzoïque est d’autant moins soluble dans l’eau que la température<br />
est plus basse.<br />
5<br />
−2<br />
La masse théorique d’acide est : mthéo = n × M = 1, 96. 10 × 122 = 2, 4 g.<br />
r mexp<br />
1, 94<br />
= = = 0, 81 soit 81%.<br />
mtheo<br />
2, 4<br />
6 a. : C6H5COOH ; b. : C6H5CHO ; c. : produit.<br />
0<br />
0,7<br />
0,25<br />
0<br />
A B C<br />
A B C<br />
impur<br />
Corrigé de la séquence 8 – SP12<br />
185<br />
© Cned – Académie en ligne
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