AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02

40
35
30
25
20
15
10
© Cned – Académie en ligne
5
Activité 7
E Remarque
Activité 8
(en K)
0 50
142 Corrigé de la séquence 7 – SP12
3
4, 18. 10
3 −1 −1
celle de l’eau : cpet = = 2, 09. 10 J.kg .K .
2
On peut détailler le calcul : Q1 = m.c eau. ∆θ = 2 Q2 = 2 m.c pet.
∆θ,
on voit donc
bien que : c eau = 2 cpet
.
Enthalpie de changement d’état massique
En 300 secondes, la source de chaleur a fourni une énergie de :
3 4
Q = m.c. ∆θ = 0, 2× 4, 18. 10 × 12 = 1, 00. 10 J.
On en déduit la valeur de q : q Q
4
1,00.10 −1
= = = 33 J.s .
∆t
300
En 2 minutes, la source de chaleur à donc fourni :
3
Qf = q × 120 = 33 × 120 = 4,0.10 J.
Si cette quantité de chaleur a permis de faire fondre 12 g de glace, on en déduit que
Q
3
pour en faire fondre 1 kg, il en faut : Lf = f 4.10 5 −1
= = 3,3.10 J.kg .
−3 −3
12.10 12.10
Dans les calculs, il faut convertir les 12 g de glace en kg !
Énergie reçue lorsque la température varie avec changement d’état
À partir des résultats du tableau, on peut tracer la courbe ci-dessous :
durée de la fusion en 210 s
100
date (en s)
150 200 250
300 350
Les glaçons ont commencé à fondre à une date voisine de 25 s et ils ont fini de
fondre à une date voisine de 235 s. Il est difficile de rechercher une plus grande
précision lors de cette manipulation.