AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02

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Exercice 3
Exercice 4
Exercice 5
160 Corrigé de la séquence 7 – SP12
3 Les 180 mL de solution ont vu leur température passer de 18,3°C à 14,2°C. Ils
ont donc cédé une énergie :
3
3
Q 1 = m.c eau.
∆θ = 0,18 × 4,2.10 × (18,3 − 14,2) = 3,10.10 J.
Cette énergie a été reçue par le solide qui s’est dissous et on peut écrire
Q1 = Q2
avec Q2 l’énergie thermique reçue par le nitrate d’ammonium lors de
3
sa dissolution ; donc Q2 = 3, 10. 10 J.
4 On calcule la masse molaire du nitrate d’ammonium :
M g.mol 1 −
= ( 2× 14)+ ( 4 × 1)+ ( 3 × 16) = 80 .
On en déduit le nombre de moles : n m 10
= = = 0,125 mol.
M 80
5 En faisant réagir 0,125 mol de nitrate d’ammonium, on cède au milieu exté-
3
rieur une énergie de 3,1.10 J . On en déduit que si l’on faisait réagir une mole
de nitrate d’ammonium, on céderait au milieu extérieur une énergie de :
3
3,1.10
4
E = = 2,48.10 J.
0,125
On a donc E = 2,48.10 4 J.mol –1 = 24,8 kJ.mol –1
Réactions de combustion
1 CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 7
2 C2H6 + O2 → 2 CO2 + 3 H2O 2
3 C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 13
4 C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O 2
Énergie molaire de combustion
Q
E r 72, 1
−1
mol = = = 2, 06 MJ.mol
n 0, 035
Combustion de l’éthanol
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 2 Calculons la quantité d’éthanol dans 9,2 g : n m 9, 2
= = = 0, 2 mol.
M 46
L’énergie produite par la combustion de ces 0,2 mol d’éthanol est donc :
E = n × Emol = 0, 2× ( 1244) = 248, 8 kJ.