AL7SP12TEPA0111-Corriges-des-exercices-Partie-02

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Exercice 3
Exercice 4
E Remarque
Exercice 5
E Remarque
Oxydation catalytique de l’éthanol
124 Corrigé de la séquence 6 – SP12
1 L’équation de la réaction d’oxydation de l’éthanol en éthanal s’écrit :
CH3 -CH2 -OH +
1
O
2 2
Cu
→ CH3 -CH = O + H2O 2 Puisque le volume molaire est de 30 litres, 1,5 litre de vapeur d’éthanol correspond
à un nombre de moles :
n = V
=
V
1,5 −2
= 5,0.10 mol.
mol 30
Sans dresser de tableau d’avancement, on peut voir qu’avec 1 mole d’éthanol,
on peut obtenir, au maximum, une mole d’éthanal. On en obtiendra donc une
masse maximale égale à :
−2 −2
m = n × M = 5,0.10 × ( 15 + 13 + 16) = 5,0.10 × 44 = 2, 2 g.
Du vin au vinaigre
1 L’équation de la réaction d’oxydation de l’éthanol en acide éthanoïque s’écrit :
CH3 -CH2 -OH + O2 → CH3 -COOH + H2O Même sans la présence de « micoderma acéti », une bouteille de vin qui a été
débouchée depuis suffisamment longtemps verra son éthanol se transformer en
acide éthanoïque et, plus la température sera élevée, plus cette transformation
s’opérera rapidement.
2 Dans un litre de vin à 12°, il y a donc 120 mL d’éthanol ce qui représente une
masse de : m = ρ × v = 0,79 × 120 = 94,8 g
On rappelle que la masse volumique en g.cm 3 − ou ce qui revient au même en
g.mL –1 , s’exprime par le même nombre que la densité.
On calcule le nombre de moles d’éthanol qui correspond à 94,8 g :
n m 94, 8 94, 8
= =
= = 2, 06 mol.
M ( 15 + 14 + 17)
46
L’équation de la réaction nous dit qu’une mole d’éthanol donne une mole
d’acide mais il n’y a que 50% (c’est à dire la moitié) d’éthanol qui s’est transformé
en acide éthanoïque. On en déduit qu’il s’est formé 1,03 mol d’acide ce qui
représente une masse : m = n × M = 1, 03 × ( 15 + 13 + 32) = 1, 03 × 60 = 61, 8 g.
Réaction du méthanol sur les ions permanganate
1 Le méthanol CH3-OH est un alcool primaire ; son oxydation ménagée le transforme
d’abord en aldéhyde, le méthanal H2C O , puis en acide carboxylique,
l’acide méthanoïque H-COOH.
Le méthanal est connu sous le nom de formol et l’acide méthanoïque sous celui
d’acide formique.