© Cned – Académie en ligne Activité 9 158 Corrigé de la séquence 7 – SP12 1 Le diester est le carburant le plus écologique puisqu’il émet le moins de gaz à effet de serre. 2 Le dioxyde de carbone est appelé gaz à effet de serre car il favorise l’augmentation de température de l’atmosphère terrestre. 3 Diester et bioéthanol sont <strong>des</strong> biocarburants.
Chimie Exercice 1 E Remarque Exercice 2 Corrigé <strong>des</strong> <strong>exercices</strong> Une réaction chimique exothermique 1 Comme les deux solutions sont à la même température, si on les mélange, elles sont tout de suite en équilibre thermique ; la température du mélange devrait donc être de 19,8°C. 2 Les 100 mL de mélange ont vu leur température passer de 19,8°C à 22,8°C. Ils ont donc reçu une énergie : 3 3 Q1 = m.c eau.( θf − θi) = 0,1× 4,2.10 × (22,8 − 19,8) = 1,26. 10 J. Cette énergie a été cédée par les ions qui ont réagit et on peut écrire Q1 = Q2 avec Q2 , l’énergie thermique cédée par les ions lors de la réaction chimique ; donc Q2 = 1,6.103 J 3 Comme ce sont les mêmes concentrations et les mêmes volumes, on obtient pour les deux : − n = c.V = 0 5 × 0 050 = 2 5 10 mol 2 , , , . 4 En faisant réagir 2 5 10 2 , . − mol de chacun <strong>des</strong> deux réactifs, on récupère une 3 énergie de 1,26.10 J . On en déduit que si l’on faisait réagir une mole de chacun <strong>des</strong> deux réactifs, on récupèrerait une énergie de : 3 1,26.10 4 E = = 5,0.10 J = 50 kJ −2 2,5.10 On a donc E = 5.104 J.mol –1 = 50 kJ.mol –1 Dans les tables, cette énergie sera notée négativement car elle est perdue par le système réactionnel. Une réaction endothermique 1 D’une part, un solide a une capacité thermique massique faible devant celle de l’eau, et, d’autre part, la masse de nitrate d’ammonium est nettement plus petite que celle de l’eau. Enfin, la température du solide est certainement voisine de 20°C. C’est pourquoi, si la dissolution du solide n’apportait pas, ni ne prenait pas d’énergie, la température de l’eau dans le bécher devrait rester égale à 18,3°C. 2 L’équation de la réaction qui se produit s’écrit : NH4NO3 NH 4 (aq) NO (aq) + − ( s) → + 3 Corrigé de la séquence 7 – SP12 159 © Cned – Académie en ligne
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