Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

elektron oleh masing-masing atom secara terpisah. Jika kita menggunakan lambang e - untukmelambangkan sebuah elektron, penglepasan elektron dari Mg dapat kita tulis,Mg → Mg 2+ + 2e - (oksidasi)Perubahan ini dapat diidentifikasi sebagai proses oksidasi karena Mg kehilanganelektron.Untuk oksigen pada reaksi ini, dapat kita tulis,O 2 + 4e - → 2O 2- (reduksi)Kali ini perubahannya dinamakan reduksi karena oksigen menangkap elektron,sehingga dalam reaksi ini Mg teroksidasi dan oksigen tereduksi. Untuk reaksi ini dan reaksiredoks lainnya, keduanya terjadi secara serempak. Kita tidak akan pernah dapat menjumpaisuatu senyawa yang melepas elektron tanpa adanya senyawa lain yang menangkap elektronitu. Kita mengetahui hal ini sebab elektron-elektron tidak pernah ditemukan sebagaipereaksi atau hasil reaksi saja, ini juga mengharuskan bahwa jumlah total elektron yangditangkap persis sama dengan jumlah total elektron yang dilepaskan. Dalam reaksi Mgdengan O 2 , dua atom Mg melepaskan 4e - , sedangkan satu molekul O 2 menangkap 4e - .Dua istilah yang sering kita gunakan dalam membahas reaksi redoks adalah zatpengoksidasi dan zat pereduksi. Zat pengoksidasi adalah senyawa yang menangkapelektron dari senyawa yang teroksidasi, sehingga menyebabkan oksidasi berlangsung. Yaituapa yang dilakukan O 2 dalam reaksi antara Mg dan O 2 , O 2 menangkap elektron dari Mg danmenyebabkan Mg teroksidasi, sehingga O 2 adalah zat pengoksidasi. Perhatikan bahwa zatpengoksidasi (O 2 ) menjadi tereduksi dalam reaksi tersebut.Zat pereduksi adalah senyawa yang memberikan elektron kepada senyawa lain,yaitu yang tereduksi, sehingga menyebabkan reduksi berlangsung. Yaitu apa yang Mglakukan jika Mg bereaksi dengan O 2 , Mg memberikan elektron pada O 2 dan menyebabkanO 2 tereduksi. Perhatikan bahwa zat pereduksi (Mg) teroksidasi.1. Bilangan OksidasiDefinisi reduksi dan oksidasi antara lain “penangkapan” dan “penglepasan”elektron yang diterapkan pada pembentukan senyawa ionik seperti MgO. Tetapi untuksenyawa seperti HF yang bersifat setengah kovalen dan setengah ionik, bilangan oksidasimerujuk pada jumlah muatan suatu atom dalam molekul jika elektron-elektron dipindahkansempurna, dalam arah yang ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Karena F lebihelektronegatif daripada H, maka F akan membawa satu muatan –1. Jika elektrondipindahkan sempurna, sehingga bilangan oksidasi F dalam HF adalah –1 dan bilangan