Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

15. Pada elektrolisis larutan asam sulfat encer dihasilkan 22,4 liter gas hidrogen (STP).Dalam waktu yang sama, jumlah muatan listrik yang sama jika dialirkan kedalamlarutan tembaga (II) sulfat akan mengendapkan tembaga sebanyak ....A. 15,9 gB. 31,8 gC. 63,5 gD. 127,0 gE. 254,0 gKunci Jawaban1. Jawaban : EJumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi3-3As → 3AsO 4 5NO - 3 → 5NO3(0) 3(+5) 5(+5) 5(+2)15e – 15e –2. Jawaban : DBilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat KclO 3 adalah = +53. Jawaban : APada reaksi redoks terjadi perubahan bilangan oksidasi.4. Jawaban : ABilangan oksidasi nitrogen berubah dari +2 pada NO menjadi nol pada N 25. Jawaban : CReaksi redoks berlangsung spontan bila reaksi tersebut mempunyai E o sel > 06. Jawaban : BCu 2+ mengalami reduksi (karena gemlike E o lebih besar) dan sebaliknya Cd akanteroksidasi.Cd + CuSO 4 → Cu + CdSO 47. Jawaban : APosisi keempat logam dalam deret volta, ke kanan E o makin besarZn – Fe – Sn – PbLogam kiri dapat mereduksi ion logam kanan.8. Jawaban : BOleh karena E o Fe < E o Pb, maka Fe cenderung mengalami oksidasi dan Pb 2+ cenderungmengalami reduksi. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :Fe + Pb 2+ → Fe 2+ + Pb9. Jawaban : DLogam kiri dapat mereduksi ion logam kanan dalam deret volta.A di kiri B C di kiri B C di kanan AUrutan dalam deret volta, A – C – B makin ke kanan potensial reduksi, E o makin besarurutan E o yang makin kecil : B – C – A