Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Potensial urai untuk larutan :CuSO 4 1,6 voltPb(NO 3 ) 2 1,8 voltCd(NO 3 ) 2 2,3 voltAsam kuat 1,7 voltBasa kuat 1,7 volt5) Aspek kuantitatif dari elektrolisisDalam industri proses elektrolisis banyak digunakan. Khususnya dalam pemurnianlogam. Aspek kuantitatif dari elektrolisis terutama dikembangkan oleh Faraday.Pada tahun 1983, Michael Faraday seorang ahli sains berkebangsaan Inggrismenemukan bahwa selama elektrolisis (1) jumlah zat yang dihasilkan padaelektroda-elektroda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang dialirkan dalamlarutan, dan (2) apabila sejumlah listrik dialirkan melalui larutan elektrolit yangberbeda, massa zat yang terbentuk pada elektroda-elektroda berbanding lurus denganmassa ekivalennya (massa atom dibagi dengan muatan ionnya atau valensinya).Dalam elektrolisis larutan AgNo 3 , untuk menghasilkan 1 atom Ag dibutuhkan 1elektron, sehingga untuk menghasilkan 1 mol Ag dibutuhkan 6,02 x 10 23 elektron atau 1mol elektron. 1 mol elektron bermuatan 96494 Coulomb atau dibulatkan menjadi 96500Coulomb. Dengan perkataan lain untuk membebaskan 1 massa ekivalen suatu unsurdiperlukan 96500 Coulomb.1 Faraday = 96500 Coulomb96500 Coulomb akan menghasilkan 1 mol/n unsur1 Coulomb = 1 Ampere x 1 detikContoh :Dalam elektrolisis larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 2 ampere dalam waktu 1jam. Berapakah logam Cu yang diendapkan pada katoda ?Jawaban :Cu 2+ (aq) + 2e – → Cu (p)Mengingat bahwa untuk mengendapkan 1 atom Cu dibutuhkan 2 elektron. Maka untukmengendapkan 1 mol Cu dibutuhkan 2 x 96500 Coulomb atau 2 x 96500 ampere detik.Arus listrik 2 ampere dalam waktu 1 jam menghasilkan 2 x 3600 ampere detik = 7200ampere detik.