Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Suatu reaksi disproporsionasi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari ialah antara molekulklor dan larutan basa dingin.0 +1 -1Cl 2(g) + 2OH – (aq) → OCl – (aq) + Cl – (aq) + H 2 O (l)Reaksi ini menggambarkan kerja pemutih rumah tangga, yaitu ion hipoklorit (OCl – ) yangmengoksidasi senyawa pengikat warna dalam noda menjadi senyawa tak berwarna.7. Reaksi Redoks MisoellaneousBanyak reaksi redoks yang tidak termasuk pada kelompok reaksi yang telahdibahas. Sebagai contoh, asam nitrat pekat ialah oksidator yang cukup kuat untukmengoksidasi Cu menjadi Cu 2+ seperti berikut :0 +5 +2 +5 +23Cu (s) + 8HNO 3(aq) → 3Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2NO (g) + 4H 2 O (l)C. Rangkuman 1• Konsep reaksi reduksi-oksidasi mengalami perkembangan , yang bermua melibatkanoksigen sampai dengan yang melibatkan bilangan oksidasi.• Pengertian oksidasi yang berhubungan dengan oksigen dapat dinyatakan sebagaiperistiwa bertambahnya kandungan oksigen atau berkurangnya kandungan hidrogen,sedangkan reduksi adalah berkurangnya kandungan oksigen atau bertambahnyakandungan hidrogen.• Pengertian oksidasi yang melibatkan elektron dapat dinyatakan sebagai prosespengeluaran elektron, sedangkan reduksi adalah proses penerimaan elektron.• Konsep oksidasi-reduksi yang berhubungan dengan bilangan oksidasi, dapatdinyatakan bahwa oksidasi adalah peristiwa bertambahnya bilangan oksidasi suatuunsur sedangkan reduksi adalah peristiwa berkurangnya atau penurunan bilanganoksidasi suatu unsur.• Untuk menyelesaikan persamaan reaksi redoks dalam larutan dapat dilakukandengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi.e. Tes Formatif 1