Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Hal ini dapat diketahui dengan melihat struktur lewis H 2 O 2 :H – O – O – H (Hidrogen Peroksida)Satu ikatan antara atom-atom yang identik dalam suatu molekul menyebabkan tidakterjadinya penyebaran bilangan oksidasi atom-atom, sebab pasangan elektron dariikatan-ikatan itu telah merata (secara sama). Karena H memiliki bilangan oksidasi+1, tiap atom O dalam H 2 O 2 memiliki bilangan oksidasi –1. dalam ion superoksida(O - 2 ) tiap atom O memiliki bilangan oksida – ½.4) Fluor memiliki satu bilangan oksidasi yaitu –1 dalam setiap senyawanya. Ini merupakansuatu konsekuensi dari fakta bahwa fluor keelektronegatifannya tertinggi dari semuaunsur.5) Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1, kecuali apabila berikatan dengan unsur-unsuryang kurang elektronegatif daripada H. Sebagai contoh, dalam hibrida seperti LiH, NaHdan BaH 2 , bilangan oksidasinya –1.6) Dalam molekul netral, jumlah bilangan oksidasi dari semua atom haruslah nol. Dalamion poliatomik, jumlah bilangan oksidasi dari semua unsur-unsur dalam ion harus samadengan muatan ion. Sebagai contoh, dalam ion amonium (NH 4 ), bilangan oksidasinitrogen adalah –3 dan bilangan oksidasi hidrogen +1. Jadi jumlah bilangan oksidasiNH + 4 ialah –3 + (4x1) = +1 yang sama dengan muatan ion.3. Variasi Periodik Bilangan OksidasiGambar (12.1) menunjukkan bilangan oksidasi yang diketahui dari unsur-unsuryang lebih dikenal, disusun menurut letaknya dalam tabel keperiodikan. Penyusunan iniamat berguna sebab menunjukkan ciri-ciri yang sama dari bilangan oksidasi berikut :a. Unsur-unsur logam memiliki hanya bilangan oksidasi positif, sedangkan unsur-unsurnon logam dapat memiliki bilangan oksidasi positif atau negatif.b. Bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur tertentu dapat mempunyai bilangan oksidasidalam tabel periodik, sebagai contoh : halogen dalam golongan VIIA, bilangan oksidasitertingginya yang mungkin ialah +7, yang mana Cl dan I dalam beberapa senyawanyadipisahkan.c. Logam transisi, tidak seperti kebanyakan logam dari unsur-unsur tertentu, biasanyamemiliki beberapa bilangan oksidasi pada baris pertama logam-logam transisi, sebagaicontoh (Sc sampai Cu). Kita catat bahwa bilangan oksidasi maksimum naik dari +3untuk Sc sampai +7 untuk Mn. Kemudian turun lagi dari Fe sampai Cu.