Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

E o sel = E o red - E o oks= E o Sn – E o Zn= - 0,14 – (-0,76) = 0,62 volt4. Jawaban : BCu + 2Ag + → Cu 2+ + 2AgE o sel = E o red - E o oks= +0,80 – 0,34= +0,46 V5. Jawaban : CNilai E o menyatakan kecenderungan suatu zat untuk mengalami reduksi relatif terhadapH + (E o = 0,00 volt). Jika suatu zat mempunyai E o > 0, maka zat tersebut lebih mudahdireduksi daripada H + , sedangkan bila zat itu mempunyai E o < 0, maka zat tersebut lebihsukar direduksi daripada H +6. Jawaban : CReaksi redoks berlangsung spontan bila reaksi tersebut mempunyai E o sel > 07. Jawaban : BCu 2+ mengalami reduksi (karena gemlike E o lebih besar) dan sebaliknya Cd akanteroksidasi.Cd + CuSO 4 → Cu + CdSO 48. Jawaban : APosisi keempat logam dalam deret volta, ke kanan E o makin besarZn – Fe – Sn – PbLogam kiri dapat mereduksi ion logam kanan.9. Jawaban : BOleh karena E o Fe < E o Pb, maka Fe cenderung mengalami oksidasi dan Pb 2+ cenderungmengalami reduksi. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :Fe + Pb 2+ → Fe 2+ + Pb10. Jawaban : DLogam kiri dapat mereduksi ion logam kanan dalam deret volta.A di kiri B C di kiri B C di kanan AUrutan dalam deret volta, A – C – B makin ke kanan potensial reduksi, E o makin besarurutan E o yang makin kecil : B – C – A3. Kegiatan Belajar 3a. Tujuan Kegiatan Pembelajaran 3Melalui pembelajaran 3 ini diharapkan anda dapat :1) menjelaskan pengertian elektrolisis dan sel elektrolisis2) menentukan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda pada sebuah sel elektrolisis