Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

SO 2- 4 → S 2 O 2- 8 + 2e E o = - 2,00 Volt2H 2 O → O 2(g) + 4H + (aq) + 4e E o = - 1,23 VoltPotensial oksidasi H 2 O ternyata lebih besar daripada potensial oksidasi SO 2- 4 . Ini berartibahwa H 2 O lebih mudah dioksidasi daripada So 2- 4 . Jadi dalam kompetisi ini H 2 O yangmenang. Dengan demikian reaksi pada anoda adalah :2H 2 O → O 2(g) + 4H + (aq) + 4eReaksi pada katoda :Pada katoda terjadi kompetisi antara H + dan H 2 ODari daftar potensial reduksi diperoleh :2H + + 2e → H 2E o = 0,00 volt2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – E o = -0,83 voltPotensial reduksi H + ternyata lebih besar daripada potensial reduksi H 2 O. Ini berartibahwa H + lebih mudah direduksi daripada H 2 O. Jadi kompetisi pada katoda itudimenangkan oleh H + . Dengan demikian reaksi pada katoda adalah :2H + + 2e → H 2Berdasarkan uraian di atas maka reaksi elektrolisis air dengan sedikit asam sulfatmenghasilkan reaksi :Anoda : 2H 2 O (aq) → O 2(g) + 4H + (aq) + 4eKatoda : 2H + + 2e → H 2(g) (x 2)2H 2 O → O 2(g) + 2H 2(g)anoda katoda2) Elektrolisis Larutan CuSO 4Dalam larutan CuSO 4 terdapat ion Cu 2+ , SO 2- 4 dan molekul H 2 O. Setelah elektrodaelektrodadihubungkan dengan sumber arus listrik searah, SO 2- 4 menuju ke anoda danCu 2+ menuju ke katoda. Selain itu disekitar elektroda terdapat molekul H 2 O.Anoda : → SO 2- 4 dan H 2 OKatoda : → Cu 2+ dan H 2 OReaksi pada anoda :Pada anoda terjadi kompetisi antara SO 2- 4 dan H 2 ODari daftar potensial reduksi diperoleh :SO 2- 4 → S 2 O 2- 8 + 2eE o = -2,00 volt2H 2 O → O 2(g) + 4H + (aq) + 4e E o = -1,23 volt