Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Bilangan OksidasiPerubahan BilanganSisi kiriSisi kananOksidasiS = 0 S = +4 +4 (bertambah)N = +5 N = +2 +3 (berkurang)c. Samakan kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikan tiap-tiapsenyawa yang tereduksi atau teroksidasi dengan mencocokkan koefisiennya.Gunakan koefisien-koefisien dalam persamaan untuk tiap unsur yang teroksidasi dantereduksi.Untuk menyamakan perubahan bilangan oksidasi, maka dari data di atas S dikalikandengan 3 dan N dengan 4. Agar lebih jelas gambarkan garis-garis yangmenghubungkan pereaksi dan hasil reaksi yang mengandung unsur yang mengalamiperubahan bilangan oksidasi.0 +5 4 +23S + 4HNO 3 → 3SO 2 + 4NO3 (+4) = +124 (-3) = -12akibatnya, seperti terlihat di atas koefisien 3 ditempatkan di depan S dan koefisien 4di depan N.d. Setarakan atom-atom yang tersisa dengan memeriksa; untuk reduksi dalam larutanasam, tambahkan H + atau H 2 O atau keduanya pada persamaan jika diperlukan.Perhatikan bahwa atom H muncul di sisi kiri, sehingga kita memerlukan duamolekul H 2 O di sisi kanan.3S + 4HNO 3 → 3SO 2 + 4NO + 2H 2 Oe. Uji bahwa persamaan yang mengandung jumlah atom dan jenis atom yang samapada kedua sisi persamaan. Untuk persamaan ionik, muatan harus setara pada keduasisi persamaan.• Metoda Ion ElektronMetoda ion elektron berbeda dari metoda bilangan oksidasi tetapi memberikan hasilakhir yang sama. Reaksi lengkap dipecah menjadi dua buah setengah reaksi, satu untukreaksi reduksi yang satu lagi untuk reaksi oksidasi. Dua buah setengah reaksidisetarakan, kemudian dijumlahkan. Sehingga menjadi reaksi lengkap (persamaan reaksilengkap).