Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, bilangan oksidasinya berkurang. MnO 2berperan sebagai oksidator, sebab bilangan oksidasinya berkurang dari +4 (MnO 2 )menjadi +2 (MnSO 4 )4. Jawaban : APH 4 Br, bilangan oksidasi P = -3POBr 3 , bilangan oksidasi P = +5PF 3 , bilangan oksidasi P = +3PCl 5 , bilangan oksidasi P = +5Ca 3 (PO 4 ) 2 , bilangan oksidasi P = +55. Jawaban : EBilangan oksidasi klorin pada Cl 2 , KCl dan KclO 3 berturut-turut adalah 0, -1, dan +16. Jawaban : EJumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi3-3As → 3AsO 4 5NO - 3 → 5NO3(0) 3(+5) 5(+5) 5(+2)15e – 15e –7. Jawaban : DBilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat KclO 3 adalah = +58. Jawaban : APada reaksi redoks terjadi perubahan bilangan oksidasi.9. Jawaban : ABilangan oksidasi nitrogen berubah dari +2 pada NO menjadi nol pada N 210. Jawaban : DKetentuan bilangan oksidasi unsur :• Maksimum = nomor golongan• Minimum = nomor golongan – 8 = 0 (untuk logam)Klorin (golongan VIIA) mempunyai bilangan oksidasi paling maksimumg. Lembar Kerja Siswa IKONSEP REDUKSI – OKSIDASI1. Tujuan : Menyelidiki perubahan-perubahan pada reaksi redoks2. Alat-alat :• Pipa U• Elektroda karbon• Kabel listrik kecil• Multimeter (galuanometer atau ammeter)