Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

0 +1 +2 0Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl 2(aq) + H 2(g)0 -1 -1 0Cl 2(g) + 2KBr (aq) → 2KCl (aq) + Br 2(g)0 +2 +2 0Zn (s) + CuSO 4(aq) → ZnSO 4(aq) + Cu (s)Satu dari reaksi pertukaran redoks yang paling dikenal ialah reaksi thermite yangmelibatkan alumunium dan suatu oksida logam.0 +3 +3 02Al (s) + Fe 2 O 3(s) → Al 2 O 3(s) + 2Fe (s)Karena Al 2 O 3 memiliki harga entalpi pembentukan yang sangat negatif, maka reaksi inimelepaskan sejumlah besar energi panas.6. Reaksi Disproporsionasi (Autoredoks)Dalam suatu reaksi disproporsionasi suatu unsur dalam satu tingkat oksidasimengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi sekaligus. Satu pereaksi dalam reaksidisproporsionasi selalu mengandung satu unsur yang dapat memiliki paling sedikit tigatingkat oksidasi. Unsur pereaksi itu sendiri adalah satu dari keadaan ini, dan terdapat tingkatoksidasi lebih tinggi, dan lebih rendah pada unsur yang sama. Dekomposisi termal darihidrogen peroksida adalah suatu contoh reaksi disproporsionasi.-1 -2 02H 2 O 2(aq) → 2H 2 O (l) + O 2(g)Pada senyawa peroksida, bilangan oksidasi dari oksigen adalah –1. Dalam reaksi ini naikmenjadi nol dalam O 2 dan turun menjadi –2 dalam H 2 O. Contoh lain ialah dekomposisitermal asam bernitrat.+3 +5 +23HNO 2(aq) → HNO 3(aq) + 2NO (g) + H 2 O (l)Contoh ketiga melibatkan ion tembaga (I). Ion ini tidak stabil dalam air danterdisproporsionasi menghasilkan unsur Cu dan ion tembaga (II).+1 0 +22Cu (aq) → Cu (s) + Cu 2+ (aq)