Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Penting untuk diingat bahwa bilangan oksidasi tidak mempunyai arti fisika kecualidalam senyawa-senyawa ionik. Penandaan bilangan oksidasi +7 untuk Cl dalam Cl 2 O 7 tidakberarti bahwa tiap-tiap Cl menanggung 7 muatan positif. Bilangan oksidasi sangat bergunadalam penamaan senyawa-senyawa, meramalkan sifat-sifat kimianya, dan dalampenyetaraan persamaan reaksi redoks (reaksi yang menunjukkan perubahan bilanganoksidasi).4. Penyetaraan Reaksi RedoksReaksi-reaksi redoks yang sederhana dapat diselesaikan dengan cepat, sebagaicontoh :2Na (s) + Cl 2(g) → 2NaCl (s)C (s) + O 2(g) → CO 2(g)Pada reaksi-reaksi di atas tidak diperlukan suatu langkah penyetaraan yangkhusus, namun untuk suatu reaksi yang cukup komplek seperti reaksi antara :MnO - 4 + C 2 O 2- 4 → CO 2 + Mn 2+Reaksi ini tidak bisa langsung disetarakan tanpa melalui suatu langkah-langkah tertentu.Agar reaksi ini dapat disetarakan, maka ada dua metoda khusus penyetaraan redoks yaitumetoda bilangan oksidasi dan metoda ion elektron.• Metoda Bilangan OksidasiPerhatikan reaksi berikut ini :S + HNO 3 → SO 2 + NOUntuk menyetarakan reaksi redoks di atas dengan metoda bilangan oksidasi, digunakanlangkah-langkah penyetaraan berikut :a. Tuliskan rangka persamaan yang mengandung oksidator, reduktor dan produk,dalam hal ini reaksi di atas ditulis ulang.S + HNO 3 → SO 2 + NOb. Tandai bilangan oksidasi pada atom tiap-tiap unsur dikedua sisi persamaan, dantentukan mana unsur yang teroksidasi dan mana unsur yang tereduksi. Tentukanjumlah satuan yang naik dan turun dalam bilangan oksidasi untuk tiap unsur ini.Hati-hati memeriksa bilangan oksidasi tiap-tiap unsur pada kedua sisi persamaan,tunjukkan bahwa belerang adalah unsur yang teroksidasi dan nitrogen adalah unsuryang tereduksi. Secara ringkas dapat ditulis sebagai berikut :