Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Dari reaksi di atas dapat kita amati bahwa ada 2 elektron yang dilepaskan dan diterima.Jadi n = 2Dengan menggunakan rumus :2+[ Zn ]+[ Cu ]o 0,0592E( sel )= E ( sel)− log22diperoleh :E (sel) =1,10−0,0592log2[ 0,1][ 0,4]= 1,10 – (0,0296 x – log 4)= 1,10 – (0,0296 x – 0,6020)= 1,10 + 0,0178192= 1,12 (dibulatkan)Jadi potensial sel = +1,12 Voltb. Penentuan Konsentrasi LarutanUntuk menentukan konsentrasi larutan AgNo 3 , elektroda hydrogen standar dan elektrodaAg digunakan dalam sel Galvani. Keadaan sel menunjukkan H 2 (1 atm)/H +(1 M) ⎜⎜ Ag + /Ag dan potensial sel yang dihasilkan ternyata = 0,77 Volt. Berapakahkonsentrasi dari Ag + , bila potensial reduksi standar Ag + 1e → Ag + pada tabelmenunjukkan 0,7991 Volt ?Jawaban :2Ag + + H 2(g) → 2Ag (p) + 2H + + 2o 0,0592 [ H ]E( sel )= E ( sel)− log2n+[ Ag ] xP 2Hmengingat : E (sel) = 0,77 Volt; E o (sel) = 0,7991 Volt; P 2 H = 1 atm; dan [Ag + ]dimisalkan = x mol/L , maka diperoleh :0,0592Volt10,77 Volt = 0,7991 Volt − log2 [ x]20,77 Volt = 0,7991 Volt + 0,0296 Volt x 2 logx- 0,0091 Volt = 0,0592 Volt log xlog x = - 0,1537 = 0,8463 – 1x = 0,7019[ ]