Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….A. – 0,38 VB. – 0,12 VC. + 0,12 VD. + 0,25 VE. + 0,38 V3. Jika diketahui :Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu E o = 1,10 VSn 2+ + 2e - → Sn E o = - 0,14 VCu 2+ + 2e - → Cu E o = 0,34 VMaka potensial standar reaksi, Zn + Sn 2+ → Zn 2+ + Sn adalah ….A. +1,44 VB. +1,24 VC. +0,96 VD. +0,76 VE. +0,62 V4. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu 2+ + 2e - → Cu, E o = 0,3 V dan Ag + +e - → Ag, E o = 0,80 V maka reaksi : Cu + + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag gemlike potensial sel ….A. 0,06 VB. 0,46 VC. 0,57 VD. 1,14 VE. 1,26 V5. Dari data E o Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ….A. Reaksi Zn 2+ + 2e - → Zn selalu tidak spontanB. Ion Zn 2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn 2+C. Ion H + lebih mudah tereduksi daripada ion Zn 2+D. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn 2+E. H 2 adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn6. Diketahui data :Cu 2+ (aq) + 2e - → Cu E o = +0,34 VPb 2+ (aq) + 2e - → Pb E o = - 0,13 VMg 2+ (aq) + 2e - → Mg E o = - 2,34 VData tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut ….A. Cu + Mg 2+ (aq) (1 M)B. Pb + Cu 2+ (aq) (1 M)C. Pb + Mg 2+ (aq) (1 M)D. Mg + Cu 2+ (aq) (1 M)7. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO 4 1,0 M pada suhu 25°C, E o Cd 2+ ⎜ Cd= -0,40 V dan E o Cu 2+ ⎜ Cu = 0,34 V yang benar adalah …. (E o = potensial standar)A. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO 4B. Cd mereduksi ion Cu 2+C. Cu mereduksi ion Cd 2+ yang terbentukD. Ion Cu 2+ mereduksi Cd