Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

More documents

Recommendations

Info

penguasaan kurang dari 80%. Ingat ! Kunci jawaban hanya di gunakan setelahanda mengerjakan soal, dan hanya digunakan untuk mengetahui pemahamannyata anda.g. Ikuti semua percobaan yang melibatkan reaksi redoks dengan seksama. Latihlahketerampilan-keterampilan dasarnya.2. Panduan Mengajar bagi Gurua. Sebelum pembelajaran dengan modul ini dilangsungkan, terlebih dahuludipersiapkan OHT (Overhead Transparencies) yang memuat strukturmateri/konsep utama dalam bentuk diagram. Transparansikan contoh-contohreaksi redoks yang melibatkan oksigen dan reaksi redoks yang melibatkanelektron; tabel aturan bilangan oksidasi, dan contoh penyetaraan reaksi redoks.b. Tugaskan pada kelompok siswa untuk membaca isi modul, dan diskusikan hal-halyang belum difahaminya.c. Kelompokan siswa menjadi beberapa kelompok, beri tugas untuk melakukanesperimen, dan bimbing dengan baik pelaksanaannya.d. Evaluasi kemampuan siswa dalam aspek kognitif, psikomotor, dan afektif yangdinyatakan dalam modul. Bagi siswa yang belum mencapai penguasaan minimal80% disuruh untuk mempelajari kembali secara mandiri di rumahnya. Penilaianpsikomotor dan afektif hendaknya menggunakan lembar observasi yangdicontohkan pada modul atau alternatif pengembangannya.D. Tujuan AkhirTujuan akhir yang harus dicapai setelah menyelesaikan modul ini tertuang pada tabelsebagai berikut :Kinerja yang diharapkan Kriteria keberhasilan Kondisi/variabel yangdiberikan• Konsep dasar reaksi • Peralatan dan bahanredoks yang melibatkan untuk memverifikasiTerampil (P) dan aktifoksigen dikuasai minimal reaksi redoks denganberpartisipasi (A) dalam80%melibatkan oksigenmenganalisis reaksi redoksyang melibatkan oksigen (K)• Menentukan reaksiTerampil (P) dan aktifberpartisipasi (A) dalammenganalisis reaksi redoksyang melibatkan elektron (K)redoks dengan tepat• Konsep dasar reaksiredoks yang melibatkanelektron dikuasai minimal80%• Menentukan reaksi• Peralatan dan bahanuntuk memverifikasireaksi redoks denganmelibatkan elektron
Terampil (P) dan aktifberpartisipasi (A) dalammenyetarakan reaksi redoks(K)Terampil (P) dan aktifberpartisipasi (A) dalammenuliskan diagram sel (K)K = KognitifP = PsikomotorA = Afektifredoks dengan tepat• Konsep dasarpenyetaraan reaksi redoksdikuasai minimal 80%• Menyetarakan reaksiredoks dengan benar• Konsep dasarelektrokimia• Peralatan dan bahanuntuk memverifikasipenyetaraan reaksi redoks• Peralatan selelektrokimiaE. KompetensiKompetensi yang akan dicapai dalam Modul ini mencakup aspek-aspek berikutMATA DIKLAT : Menganalisis bahan secara kualitatifKODE : HWAKTU : 20 JamSubKompetensiKriteria UnjukKerjaLingkupMateri Pokok PembelajaranBalajar Sikap Pengetahuan Keterampilan1 2 3 4 5 6H.4Menentu-kanreaksi redoks1. Menganalisisreaksiredoks yangmelibatkanoksigenReaksiredoksyangmelibatkan oksigenKritis dan telitidalammenentukanreaksi redoksyang melibatkanoksigenMenganalisisreaksi redoksMemverifikasiadanya reaksiredoks denganmelibatkanoksigen2. Menganalisisreaksiredoks yangmelibatkanelektron3. Menyetarakanpersamaanreaksi redoksberdasarkansetengahreaksidan perubahanbilanganoksidasiReaksiredoks yangmelibatkanelektronPenyetara-anreaksi redoksKritis dan telitidalammenentukanreaksi redoksyang melibatkanelektronCermat dan telitidalammenyetarakanpersamaan reaksiredoksMenganalisisreaksi redoksMenyetarkanreaksi redoksdengan lengkapMemverifikasiadanya reaksiredoks denganmelibatkaneletronMemverifikasistoikiometrireaksi redoks<strong>Elektrokimia</strong>Cermat dan telitidalam membacadiagram selPrinsip KerjaSel Volta
Page 1 and 2: KIM/IND-IIBAGIAN PROYEK PENGEMBANGA
Page 3 and 4: DAFTAR ISI MODULhalamanHALAMAN DEPA
Page 5 and 6: GlossaryReduksi : Penerimaan/ penan
Page 7: penyetaraan reaksi redoksyang efekt
Page 11 and 12: BAB IIPEMBELAJARANA. Rencana Belaja
Page 13 and 14: elektron oleh masing-masing atom se
Page 15 and 16: Hal ini dapat diketahui dengan meli
Page 17 and 18: Bilangan OksidasiPerubahan Bilangan
Page 19 and 20: Pada setengah reaksi reduksi, terda
Page 21 and 22: 0 +1 +2 0Mg (s) + 2HCl (aq) → MgC
Page 23 and 24: Jawablah pertanyaan berikut dengan
Page 25 and 26: Oksidator adalah zat yang mengalami
Page 27 and 28: ...................................
Page 29 and 30: (Sel Galvani)Suatu percobaan dilaku
Page 31 and 32: Sedangkan pada kompartemen sebelah
Page 33 and 34: Untuk menentukan potensial elektrod
Page 35 and 36: Perubahan energi bebas dalam reaksi
Page 37 and 38: Dari reaksi di atas dapat kita amat
Page 39 and 40: ……………………………
Page 41 and 42: Cara Kerja :Perhatikan gambar :Volt
Page 43 and 44: E. Cd mereduksi ion SO 42-8. Berdas
Page 45 and 46: 3) menuliskan persamaan reaksi yang
Page 47 and 48: SO 2- 4 → S 2 O 2- 8 + 2e E o = -
Page 49 and 50: Dari daftar potensial reduksi diper
Page 51 and 52: Potensial urai untuk larutan :CuSO
Page 53 and 54: 5. Elektrolisis suatu larutan natri
Page 55 and 56: 11,2Mol Cl 2 (STP) = = 0,5mol22,4Ju
Page 57 and 58: e. Lembar Kerja 3ELEKTROLISISTujuan
Page 59 and 60:
Cairan dalamruangAnoda (+)Perubahan
Page 61 and 62:
A. A > B > CB. A > C > BC. C > B >
Page 63 and 64:
10. Jawaban : AElektrolisis larutan
Page 65:
DAFTAR PUSTAKABrady, James E., Holu
show all

Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?