Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

antara logam dan ion terjadi. Perbedaan potensial antara logam dan larutannya padakonsentrasi 1 molar disebut potensial elektroda standar dan diberi simbol E o .Dalam reaksi redoks antara Zn dan larutan CuSO 4 , sebuah atom Zn melepaskan 2elektronnya sedangkan ion Cu dalam tembaga sulfat menerima 2 elektron dan membentuklogam tembaga. Bila Zn dan larutan CuSO 4 dicampur, reaksi spontan terjadi denganmenghasilkan kalor. Sementara itu, apabila reaksi yang sama dilaksanakan dalam suatu selelektrokimia maka energi listrik akan terjadi.VoltmeterJembatan garamAliran elektronZnCuGambar sel elektrokimiaKompartemen sebelah kiri terdiri dari sebatang logam Zn yang disebut elektrodadimasukkan kedalam cairan yang disebut elektrolit. Elektrolit itu dapat terjadi dari larutangaram sulfat dalam air, misalnya K 2 SO 4 . kompartemen sebelah kanan dari sel terdiri darielektroda logam Cu yang dimasukkan kedalam elektrolit CuSO 4 . kedua larutan itudihubungkan dengan dua cara. Elektrolit-elektrolit dihubungkan oleh sebuah jembatan, yangjuga mengandung elektrolit (dalam hal ini kalium sulfat) sedangkan kawat konduktormenghubungkan kedua elektroda itu.Cara kerja sel elektrokimia itu adalah sebagai berikut :Dari teori yang telah dinyatakan di atas, Zn bila dimasukkan kedalam suatu larutanberkecenderungan untuk menjadi ionnya. Demikian pula Cu.Zn→ Zn 2+ + 2 elektron (a)Cu → Cu 2+ + 2 elektron (b)Percobaan menunjukkan bahwa bila susunan zat dan alat-alat dipasang seperti gambar diatas ternyata dapat diketahui dari amperemeter bahwa electron bergerak dari logam Zn kelogam Cu melalui kawat konduktor. Ini berarti bahwa Zn yang dimasukkan kedalamelektrolit berkecenderungan untuk memberikan ion Zn 2+ kedalam larutan dan meninggalkanelectron-elektronnya pada permukaan Zn. Hal ini mengganggu kesetimbangan (a) kekanan.