Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

C. Cu 2 O + C → 2Cu + COD. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O4. Pada reaksi 2CO + 2NO → 2CO 2 + N 2 , bilangan oksidasi N berubah dari ....A. +2 ke 0B. +2 ke +1C. +3 ke +1D. +3 ke +2E. +4 ke 05. Diketahui data :Cu 2+ (aq) + 2e - → Cu E o = +0,34 VPb 2+ (aq) + 2e - → Pb E o = - 0,13 VMg 2+ (aq) + 2e - → Mg E o = - 2,34 VData tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut ….A. Cu + Mg 2+ (aq) (1 M)B. Pb + Cu 2+ (aq) (1 M)C. Pb + Mg 2+ (aq) (1 M)D. Mg + Cu 2+ (aq) (1 M)6. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO 4 1,0 M pada suhu 25°C, E o Cd 2+ ⎜ Cd= -0,40 V dan E o Cu 2+ ⎜ Cu = 0,34 V yang benar adalah …. (E o = potensial standar)A. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO 4B. Cd mereduksi ion Cu 2+C. Cu mereduksi ion Cd 2+ yang terbentukD. Ion Cu 2+ mereduksi CdE. Cd mereduksi ion SO 42-7. Berdasarkan data :Fe 2+ + 2e - → Fe E o = - 0,44 VPb 2+ + 2e - → Pb E o = - 0,13 VZn 2+ + 2e - → Zn E o = - 0,76 VSn 2+ + 2e - → Sn E o = - 0,14 VMaka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ….A. Fe 2+ + Zn → Fe + Zn 2+B. Pb 2+ + Fe → Pb + Fe 2+C. Sn 2+ + Zn → Sn + Zn 2+D. Zn 2+ + Pb → Zn + Pb 2+8. Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan kedalam suatu larutan yang mengandung Fe 2+ danPb 2+ dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data E o Fe = - 0,44 volt dan E o Pb =- 0,13 volt, maka akan terjadi reaksi ….A. Yang menghasilkan Fe 2+ dan Pb 2+B. Yang menghasilkan Fe 2+ dan PbC. Yang menghasilkan Fe dan PbD. Yang menghasilkan Fe dan Pb 2+E. Pengendapan Fe dan Pb9. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam Bdari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutanpotensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam itu adalah ….