Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Berikut ini dijelaskan tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks beserta penerapannya,sebagai contoh diambil penyetaraan reaksi untuk :Fe 2+ + Cr 2 O 2- 7 → Fe 3+ + Cr 3+Langkah 1 :Pecah persamaan reaksi di atas menjadi dua buah setengah reaksi, masing-masingsetengah reaksi tersebut adalah :Oksidasi Fe 2+ → Fe 3+Reduksi Cr 2 O 2- 7 → Cr 3+Langkah 2 :Setarakan jumlah atom selain H dan O pada tiap setengah reaksi.Oksidasi Fe 2+ → Fe 3+Reduksi Cr 2 O 2- 7 → 2Cr 3+Langkah 3 :Setarakan atom-atom dalam tiap-tiap setengah reaksi secara terpisah. Untuk reaksidalam medium asam, tambahkan H 2 O untuk mengimbangi atom O, dan H + untukmengimbangi atom H. Untuk reaksi dalam suasana basa mula-mula setarakan atomatomseperti pada suasana asam, kelebihan satu atom oksigen pada satu ruas harusdiimbangi oleh satu molekul H 2 O pada ruas yang sama dan 2OH – pada ruas lawannya.Apabila hidrogen masih belum seimbang, tambahkan satu ion OH – untuk tiap kelebihansatu hidrogen pada ruas yang sama dan satu molekul H 2 O pada ruas lawannya.Karena reaksi berlangsung dalam suasana asam, kita tambahkan 7 molekul H 2 O padasisi kanan untuk mengimbangi atom O,Cr 2 O 2- 7 → 2Cr 3+ + 7H 2 OUntuk mengimbangi atom-atom H, tambahkan 14 ion H + pada sisi kiri,14H + + Cr 2 O 2- 7 → 2Cr 3+ + 7H 2 OLangkah 4 :Tambahkan elektron-elektron pada satu sisi dari tiap-tiap setengah reaksi untukmenyetarakan muatan, bila perlu samakan jumlah elektron dalam kedua setengah reaksidengan mengalikan satu atau kedua setengah reaksi dengan mencocokkan koefisien,Setengah reaksi oksidasiFe 2+ → Fe 3+ + e -