Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Dari daftar potensial reduksi diperoleh :2Cl – → Cl 2 + 2eE o = - 1,36 Volt2H 2 O → O 2(g) + 4H + (aq) + 4e E o = - 1,23 VoltPotensial oksidasi H 2 O ternyata lebih besar sedikit daripada potensial oksidasi Cl – . Iniberarti bahwa Cl – lebih mudah dioksidasi daripada H 2 O. Jadi dalam kompetisi iniseharusnya H 2 O yang menang. Jadi pada anoda seharusnya terjadi reaksi :2H 2 O → O 2(g) + 4H + (aq) + 4eBiarpun demikian, pada percobaan ternyata anoda tidak dihasilkan gas O 2 tetapi gas Cl 2 .dengan demikian reaksi pada anoda adalah :2Cl – → Cl 2(g) + 2eReaksi pada katoda :Pada katoda terjadi kompetisi antara H + dan H 2 ODari daftar potensial reduksi diperoleh :2H + + 2e → H 2E o = 0,00 volt2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – E o = -0,83 voltPotensial reduksi H + ternyata lebih besar daripada potensial reduksi H 2 O. Ini berartibahwa H + lebih mudah direduksi daripada H 2 O. Jadi kompetisi pada katoda itudimenangkan oleh H + . Dengan demikian reaksi pada katoda adalah :2H + + 2e → H 2Berdasarkan uraian di atas maka reaksi elektrolisis larutan HCl adalah :Anoda : 2Cl – (aq) → Cl 2(g) + 2eKatoda : 2H + + 2e → H 2(g) (x 2)2Cl 2 + 2H + → Cl 2(g) + H 2(g)4) Faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisisBeberapa faktor yang mempengaruhi elektrolisis adalah :a. Potensial reduksi atau oksidasi dari ion-ionSeperti pada uraian butir 3 di atas, dalam kompetisi untuk memperoleh ataumelepaskan elektron sangat dipengaruhi oleh potensial reduksi dari ion-ion. Padaanoda, ion yang mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar akan menang dalam