Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

3) menuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada suatu elektrolisis larutan4) menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan5) menggunakan hukum faraday dalam perhitunganb.Uraian Materi 3ELEKTROLISISa. Pengertian elektrolisis dan sel elektrolisisSebelumnya telah diketahui bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan aruslistrik. Sebenarnya apa yang terjadi dengan ion-ion larutan elektrolit tersebut dan elektrondari sumber arus listrik ? Coba perhatikan apa yang terjadi bila kedalam cairan NaCldialirkan arus listrik !Anoda (+) Katoda ( - )2Cl – → Cl 2 + 2eNa + + e → NaGambar : Listrik dialirkan kedalam cairan NaClSesuai dengan kutub sumber arus listrik elektroda sebelah kiri bermuatan positif danelektroda sebelah kanan bermuatan negatif. Dalam cairan NaCl terdapat ion Na + dan ionCl - . Akibat gaya tarik menarik elektrostatika maka ion Na + akan menempel padaelektroda negatif, mengambil elektron dan menjadi logam Na. Cl - menuju ke elektrodapositif melepaskan elektronnya dan menjadi unsur Cl 2 .Na + (c) + 1e → Na (p) (reduksi)2Cl - → Cl 2 + 2e (oksidasi)Peristiwa kimia sebagai akibat adanya arus listrik ini disebut elektrolisis. Sedangkantempat berlangsungnya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis padadasarnya hampir sama dengan sel Galvani. Sel elektrolisis terdiri dari dua buahelektroda yang masing-masing dihubungkan dengan kutub-kutub sumber arus dandimasukkan kedalam bejana yang berisi zat elektrolit.