Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

E. Cd mereduksi ion SO 42-8. Berdasarkan data :Fe 2+ + 2e - → Fe E o = - 0,44 VPb 2+ + 2e - → Pb E o = - 0,13 VZn 2+ + 2e - → Zn E o = - 0,76 VSn 2+ + 2e - → Sn E o = - 0,14 VMaka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ….A. Fe 2+ + Zn → Fe + Zn 2+B. Pb 2+ + Fe → Pb + Fe 2+C. Sn 2+ + Zn → Sn + Zn 2+D. Zn 2+ + Pb → Zn + Pb 2+9. Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan kedalam suatu larutan yang mengandung Fe 2+ danPb 2+ dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data E o Fe = - 0,44 volt dan E o Pb =- 0,13 volt, maka akan terjadi reaksi ….A. Yang menghasilkan Fe 2+ dan Pb 2+B. Yang menghasilkan Fe 2+ dan PbC. Yang menghasilkan Fe dan PbD. Yang menghasilkan Fe dan Pb 2+E. Pengendapan Fe dan Pb10. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam Bdari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutanpotensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam itu adalah ….A. A > B > CB. A > C > BC. C > B > AD. B > C > AE. C > A > Bg.Kunci Jawaban Formatif 21. Jawaban : DReaksi redoks dapat berlangsung bila mempunyai E o (sel) > 02. Jawaban : CE o reaksi = E o reduksi - E o oksidasi= (-0,13) – (-0,25) = +0,12 V3. Jawaban : EDari reaksi Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu E o = 1,10 VE o sel = E o red - E o oks → E o Cu – E o Zn1,0 = 0,34 – E o ZnE o Zn = - 0,76Maka untuk reaksi Zn + Sn 2+ → Zn 2+ + Sn