Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Harga E o sel menunjukkan bahwa reaksi berlangsung secara spontan. Bila harga E o selnegatif maka reaksi sebaliknyalah yang berlangsung secara spontan. Besarnya kaloryang dibebaskan dalam reaksi itu dapat dihitung sebagai berikut :∆G o untuk reaksi pada 298 Kelvin = - n x 23,06 x E o sel kkal= - 2 x 23,06 x 0,462 kkal= - 21,31 kkaln = 2 berasal dari jumlah electron yang dilepaskan oleh 1 mol logam Cu menjadi 1 molion Cu 2+ . Karena itu jumlah kalor yang dibebaskan tersebut berasal dari 1 mol logamCu. Dengan demikian bila koefisien dikalikan dengan 3 mol Cu yang reaksikan dengan6 mol Ag + maka jumlah kalor yang dibebaskan menjadi 3 kali lipat yaitu 3 x –21,31kkal = - 63,93 kkal.Perlu diperhatikan bahwa biarpun jumlah kalor yang dibebaskan 3 kali lipat, tetapibesarnya harga potensial selnya akan tetap yaitu 0,462 Volt.Perhitungan potensial sel di atas berlaku bila konsentrasi larutan dalam anoda dankatoda berada dalam keadaan standar yaitu 1 Molar. Bagaimana menghitung potensialsel bila konsentrasi larutan tidak berada dalam keadaan standar ?Untuk ini kita dapat menggunakan rumus :E( sel )= Eo( sel)0,0592− log2[ hasil][ reak tan]Dengan menggunakan rumus ini, kita dapat menentukan :a. Potensial selb. Konsentrasi suatu larutanc. pH larutanContoh Soal :a. Penentuan Potensial SelBila diagram sel suatu sel elektrokimia yang berlangsung pada suhu 25°C adalahZn/Zn 2+ (0,1 M) ⎜⎜ Cu 2+ (0,4 M)/Cu dan diketahui sel standar = +1,10 Volt.Berapakah potensial sel dari sel tersebut ?Jawaban :Pertama tulislah reaksi redoksnya :Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu(-2e)(+2e)