Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

standar setengah sel yang mengalami reduksi dikurangi dengan potensial reduksi standarsetengah sel yang mengalami oksidasi.E o sel = E o ½ sel tereduksi = E o ½ sel teroksidasiUntuk sel Galvani di atas :E o sel = E o Cu 2+ /Cu = E o Zn 2+ /ZnE o sel = E o H + /H 2+ = E o Zn/ZnBila elektroda-elektroda dalam sel Galvani adalah elektroda tembaga dan elektrodahydrogen. Ternyata tembaga akan teroksidasi dan ion hydrogen akan tereduksi. Jadi E o selsama dengan E o Cu 2+ /Cu dikurangi dengan E o H 2 /H +E o sel = E o Cu 2+ /Cu = E o H 2 /H +Dari harga potensial sel ini dapat diramalkan apakah suatu reaksi dapat berlangsungsecara spontan atau tidak. Apabila ternyata harga potensial sel positif maka reaksi dapatberlangsung spontan.Daftar Potensial Elektroda Reduksi StandarDalam menggunakan potensial elektroda standar ini perlu diingat bahwa reaksi-reaksiberada dalam larutan dengan air sebagai pelarut.f. Potensial Elektroda Standar dan Tetapan KesetimbanganSelain harga potensial sel, perubahan energi bebas Gibbs dapat dijadikan ukuranspontanitas suatu reaksi. Dengan demikian terdapat hubungan antara potensial sel danperubahan enegeri bebas.∆G = - n F E (sel)∆G ialah perubahan energi bebas, n ialah jumlah mol electron yang dilepaskan danditerima dalam reaksi redoks, F ialah tetapan Faraday yang besarnya = 96500Coulomb/mol dan E ialah gaya elektromotif dari sel.Bila reaksi berlangsung dalam satuan konsentrasi, untuk larutan konsentrasinya = 1molar dan untuk gas tekanannya = 1 atmosfir dan suhu 25° C atau 298 Kelvin maka Eadalah potensial sel standar atau E o (sel) dan G adalah energi bebas standar atau G o .Jadi ∆G o = - n F E o (sel)Mengingat 1 Volt-Faraday sama dengan 23,06 kilo kalori (kkal) maka perubahan energibebas adalah sama dengan – nE x 23,06 kkal.∆G o = -23,06 n E o (sel) kkal