Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Untuk menentukan potensial elektroda setengah sel, para ahli menetapkan potensialelektroda standar H 2 pada suhu 25°C dengan tekanan gas Hidrogen sebesar 1 atm dankonsentrasi larutan 1 M yaitu = 0 Volt atau E o H + /H 2 = 0. Dengan menggunakan patokanpotensial elektroda standar H 2 itu maka ditetapkan potensial elektroda standar setengahsel.Elektroda Hidrogen terdiri dari kawat platina dan sepotong lempeng platina yan ditutupoleh serbuk platina halus sebagai permukaan elektroda. Elektroda ini disimpan dalamtabung gelas sedemikian rupa sehingga gas hydrogen dapat dilalukan kedalamnyadengan tekanan sebesar 1 atm.Platina sendiri tidak mengalami oksidasi maupun reduksi. Karena itu elektroda hydrogendisebut elektroda inert.H 2 (1 atm) + 2 e → 2H + E o = 0,00 VoltPotensial elektroda standar dari logam-logam ditentukan dengan menyusun sel GalvaniZn/Zn 2+ (1 M) ⎜⎜ H + (1 M)/H 2 (1 atm) pada suhu 25°C. Dari pengamatan Voltmeterternyata gaya elektromotifnya = +0,76 Volt.Dilihat dari reaksinya elektroda Zn mengalami oksidasi, karena itu gaya elektromotifnyadisebut potensial oksidasi.Zn → Zn 2+ + 2e – E o oks = +0,76 VoltJika reaksi reduksi berlangsung, yaitu Zn + 2e – → Zn 2+ maka gaya gerakelektromotifnya disebut potensial reduksi. Besarnya potensial reduksi standar samadengan besarnya potensial oksidasi standar hanya berlawanan tandanya, jadi :Zn + 2e – → Zn 2+ E o red = - 0,76 Vlote. Potensial ReduksiDalam sel Galvani selalu terdapat elektroda logam yang dimasukkan dalam suatu larutangaram. Ion-ion logam mengelilingi elektrodanya dan mempunyai kecenderungan untukmemperoleh electron-elektron. Dengan perkataan lain mereka ion-ion tersebutberkecenderungan untuk tereduksi. Karena itu para ahli berkecenderungan untukmenggunakan reaksi reduksi daripada reaksi oksidasi dalam menentukan potensialelektroda suatu sel. Dengan demikian para ahli bersepakat untuk menggunakan potensialreduksi suatu logam daripada potensial oksidasinya dalam penggunaan selanjutnya.Potensial yang diukur dari sebuah sel diperoleh dari perbedaan potensial reduksi darireaksi setengah selnya. Besarnya potensial sel standar sama dengan potensial reduksi