Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Pada setengah reaksi reduksi, terdapat 12 muatan positif di sisi kanan, maka harusditambahkan 6 elektron pada sisi kiri,14H + + Cr 2 O 2- 7 + 6e - → 2Cr 3+ + 3H 2 OUntuk menyamakan jumlah elektron dalam kedua setengah reaksi, kita mengalikansetengah reaksi oksidasi dengan 6,6Fe 2+ → 6Fe 3+ + 6e -Langkah 5 :Gabungkan dua setengah reaksi tadi, elektron-elektron pada kedua sisi mestidihilangkan. Dua setengah reaksi yang digabung menjadi :6e - + 14H + + Cr 2 O 2- 7 + 6Fe 2+ → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O + 6e -elektron pada kedua sisi dihilangkan sehingga reaksi lengkapnya adalah :14H + + Cr 2 O 2- 7 + 6Fe 2+ → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 OLangkah 6 :Pastikan bahwa persamaan mengandung jumlah atom dan muatan yang sama padakedua sisi persamaan. Pemeriksaan akhir menunjukkan bahwa persamaan akhir setarasecara atomik dan elektronik.5. Macam-macam Reaksi RedoksTerdapat lima macam tipe umum reaksi kimia; kombinasi (penggabungan),dekomposisi (penguraian), perpindahan/pertukaran, metatesis dan netralisasi asam basa.Sebagian dari reaksi-reaksi ini adalah reaksi redoks, dan sebagian lagi bukan redoks.Pada reaksi metatesis dan netralisasi asam basa, kedua reaksi tersebut tidakmelibatkan perubahan bilangan oksidasi. Jadi kedua reaksi tersebut bukan reaksi redoks.Akan tetapi pada reaksi kombinasi, penguraian, pertukaran/perpindahan, melibatkanperubahan bilangan oksidasi. Oleh karena itu reaksi kombinasi, penguraian dan pertukarantermasuk ke dalam reaksi redoks.1) Reaksi KombinasiReaksi kombinasi yang melibatkan satu atau lebih unsur-unsur bebas adalah reaksiredoks. Contoh reaksi ini adalah :0 0 +4 -22-S (s) + O 2(g) → SO 2 (g)0 +3 –1 +5 -1Cl 2(g) + PCl 3(l) → PCl 5(s)