Redoks Dan Elektrokimia - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

A. A > B > CB. A > C > BC. C > B > AD. B > C > AE. C > A > B10. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapanlogam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda, jikadiukur pada keadaan dimana 5 dm 3 gas N 2 massanya 7 gram adalah .... (Ar Cu = 63,5N = 14)A. 0,5 dm 3B. 0,56 dm 3C. 1,00 dm 3D. 1,12 dm 3E. 2,00 dm 311. Pada suatu elektrolisis larutan MSO 4 pada katoda terbentuk 0,28 gram logam M.Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massaatom relatif unsur M adalah ....A. 28B. 42C. 56D. 70E. 8412. Pada elektrolisis larutan MSO 4 memakai elektroda Pt, dapat dihasilkan 1,035 g logamM. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M. Ternyatan diperlukan 50 mL.Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam adalah ….A. 103,5B. 207C. 118D. 63E. 20,713. Arus listrik yang sama dialirkan kedalam larutan CuCl 2 dan kedalam larutan CrCl 3 . bila0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah .... (Ar Cr = 52,Cu = 63,5)A. 0,95 gB. 0,78 gC. 0,42 gD. 0,35 gE. 0,17 g14. Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO 3 – )menjadi klorin (Cl 2 ) dalam larutan asam adalah ....A. 1B. 2C. 3D. 5E. 10