vragenlijst module 1 - TIE-Netherlands
vragenlijst module 1 - TIE-Netherlands
vragenlijst module 1 - TIE-Netherlands
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
156<br />
Train the Trainer Handboek<br />
In naslagwerken over gevaarlijke stoffen wordt vaak de relatieve dampdichtheid ten opzichte van<br />
lucht aangegeven.<br />
De relatieve dampdichtheid ten opzichte van lucht is de verhouding tussen de massa van een<br />
bepaald volume damp en de massa van hetzelfde volume lucht (bij gelijke temperatuur en druk<br />
gemeten). Daaruit kan men aflezen of een gas zwaarder of lichter is dan lucht en daardoor op de<br />
grond zal blijven hangen of zal opstijgen.<br />
De relatieve dampdichtheid ten opzichte van lucht geeft dus aan hoeveel maal zo zwaar een zeker<br />
volume van een gas of damp is, als een zelfde volume lucht. Men gaat daarbij uit van een<br />
gasconcentratie van 100 %. De relatieve dampdichtheid van lucht ten opzichte van waterstof (H2) is<br />
14,5. Dit komt doordat een H2 molecuul een massa heeft van 2 en lucht een molecuul massa van<br />
28,8. (= 29) Dit betekent dat lucht ongeveer 14,5 maal zo zwaar is als waterstof. Als nu de relatieve<br />
dampdichtheid van een gas bepaald moet worden ten opzichte van lucht dan kan men dit als volgt<br />
doen:<br />
Molmassa van de component / 29 = Relatieve dampdichtheid ten opzichte van lucht.<br />
Voorbeelden Lucht : 1<br />
Gas of damp uitstroming<br />
Methaan : 0,55 ( lichter dan lucht )<br />
Butaan : 2,1 ( Twee keer zo zwaar als lucht )<br />
H2S : 1,17 ( iets zwaarder dan lucht )<br />
De hoeveelheid gas die door een lekkage uit een vat stroomt, is afhankelijk van het soort gas, de<br />
heersende druk en de grootte van de uitstroom opening. Indien er gas uitstroomt, zal er in het vat<br />
een drukverlaging plaatsvinden. Een tot vloeistof verdicht gas zal trachten de originele druk te<br />
herstellen door vloeistof te laten verdampen. Dit kost warmte en de temperatuur van de vloeistof zal<br />
dalen tot het kookpunt, waarbij de druk zal dalen tot de atmosferische druk. Men noemt dit<br />
“koudkoken”.<br />
Door de temperatuurdaling kan zich door bevriezing van waterdamp boven op de vloeistof een<br />
ijskorst vormen. De dampdruk boven een niet kokende vloeistof zal kleiner zijn dan 1 bar.<br />
Daar de dampdruk van de betrokken stof buiten het vat nul is, zal er damp door het lek naar buiten<br />
stromen. De uitstroom snelheid zal relatief klein zijn en is afhankelijk van de grootte van het lek, de<br />
dampdruk en de temperatuur.<br />
Vaste stoffen kunnen damp afstaan, waarbij temperatuursverhoging een grote rol kan spelen. Denk<br />
hierbij aan het spaanplaatgas en kamferballen. De bronsterkte zal gering zijn. Indien de<br />
uitstroomsnelheid groot is zal er een sterke opmenging met lucht plaatsvinden. Het effect hiervan is<br />
dat door de grote opmenging de concentratie van bijvoorbeeld het ontsnapte brandbare gas snel<br />
onder de onderste explosiegrens komt. Neemt de snelheid, dus ook de menging, snel af, dan zal de<br />
concentratie waarbij de onderste explosiegrens wordt bereikt, verder van de bron af komen te<br />
liggen.<br />
!! Men kan alles op een theoretische manier beschouwen maar beter is: meten is weten!!