FRANCISCO DE ASSIS FREITAS USO DO CONCEITO ... - TECLIM

134A amônia é oxidada pelo oxigênio do ar atmosférico, na presença de catalisador deplatina e ródio, sob altas temperaturas, produzindo o óxido nítrico (NO), além de outrosóxidos do nitrogênio.- Conversão do Óxido NítricoO óxido nítrico (NO) é convertido em dióxido de nitrogênio (NO 2 ), através da reaçãocom o oxigênio já existente em excesso nos gases alimentados no reator (ar).- Conversão a Ácido Nítrico (Absorção)O dióxido de nitrogênio é absorvido em água, gerando o ácido nítrico (HNO 3 ).Os diversos processos de produção de ácido nítrico diferem, basicamente, entre si,pelos níveis de pressão em que são operadas as etapas de oxidação e absorção, combinandose,baixa, média (3 a 6 atm) e alta pressão (acima de 7 atm). A empresa utiliza o processomédia pressão (figura 31 e 32).Utilização - O ácido nítrico reage de três maneiras:- como ácido forte, como agente oxidante, como agente de nitraçãoComo ácido forte, o ácido nítrico reage com os produtos alcalinos, os óxidos e as substânciasbásicas, formando sais. Um destes, o nitrato de amônio, que juntamente com outras soluçõesde nitrogênio obtidas a partir do ácido nítrico, é usado, em larga escala, na indústria defertilizantes. O ácido nítrico está gradualmente substituindo o ácido sulfúrico na tecnologiados fertilizantes fosfatados.ÁCIDO NÍTRICO DILUIDONH 3 HNO 3ARREAÇÃOFigura 35 – Diagrama de processo de ácido nítrico diluídoFONTE: FAFEN (2003).ABSORÇÃO67%