MONOGRAFIA Praktyczna chromatografia jonowa
MONOGRAFIA Praktyczna chromatografia jonowa
MONOGRAFIA Praktyczna chromatografia jonowa
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
4.3.10 Doświadczenie 17 – Zanieczyszczenia w nadtlenku wodoru<br />
Czysty nadtlenek wodoru (H2O2) topi się w temperaturze 0,4°C i wrze w 150°C. Czysty nadtlenek wodoru<br />
można uzyskać przez krystalizację frakc<strong>jonowa</strong>ną, ściśle przestrzegając przepisów bezpieczeństwa.<br />
Handlowy H2O2 jest dostępny jako wodny roztwór o stężeniach 35, 50, 60 lub 70%. Roztwory te są<br />
oczyszczane za pomocą wymieniaczy jonowych lub przez destylację. Silnie egzotermiczny rozkład H2O2 na<br />
H2O i O2 nie następuje spontanicznie, metale ciężkie mogą działać jako jego katalizatory.<br />
Jony metali ciężkich są wiązane przez dodanie takich stabilizatorów jak polifosforany, EDTA, cyniany itp.<br />
Opóźnia to rozkład. Charakterystyczną właściwością H2O2 jest jego działanie utleniające. Potencjał<br />
standardowy (Eo) wynosi 1,8 V przy pH=0 i +0,78 V przy pH=14.<br />
Nadtlenek wodoru jest jednym z najważniejszych produktów w dziale odczynników podstawowych, z<br />
roczną produkcją 2,7 miliona ton. Jest wytwarzany przemysłowo przez połączenie antrahydrochinonu z<br />
atmosferycznym O2. Tworzy to odpowiedni antrachinon i H2O2. Antrachinon jest redukowany z powrotem<br />
do antrahydrochinonu przez atomowy wodór i katalizator palladowy i jest zwracany do systemu.<br />
Duże ilości H2O2 są wykorzystywane do wybielania papieru i celulozy. W wielu krajach wybielacze<br />
chlorowe (z Cl2 lub ClO2), po zastosowaniu których nie całkowicie biologicznie degradowalne chlorowane<br />
związki organiczne dopływają do ścieków, zostały całkowicie lub częściowo zastąpione przez inne metody.<br />
Oznacza to, że H2O2 stał się bardzo ważny.<br />
Innymi zastosowaniami są:<br />
Usuwanie żelaza i manganu z wody do picia.<br />
Detoksykacja ścieków zawierających cyjanki (CN- → CNO- ), np. ścieków z kąpieli galwanicznych, za<br />
pomocą H2O2 lub H2O2/H2SO4.<br />
Połączenie H2O2 i UV dostarcza rodników HO (rodników wodorotlenowych), które są niezwykle silnymi<br />
utleniaczami (Eo = +2,8 V). Są one wykorzystywane dla oczyszczania specjalnych typów ścieków.<br />
Bardzo obiecujący jest rozwój metody wytwarzania tlenku propylenu z propenu i H2O2 (katalizatory z<br />
warstwy tytanu) zamiast zanieczyszczającej wody metody chlorohydrynowej.<br />
Pośród drugorzędnych produktów H2O2 najważniejszymi są nadboran sodu i nadwęglan sodu; są one<br />
używane jako wybielacze w proszkach do prania.<br />
H2O2 jest używany w przemyśle elektronicznym dla oczyszczania płytek krzemowych i obwodów<br />
drukowanych.<br />
Oznaczanie zanieczyszczeń w H2O2 jest bardzo ważne, przede wszystkim we wspomnianym ostatnio<br />
przemyśle elektronicznym. Nawet najmniejsze ilości obcych jonów (ng/l lub ppt) znacząco zmniejszają<br />
wydajność płytek ponieważ, na przykład, fosforany i azotany powodują uszkodzenia n-sieci w krysztale<br />
krzemu.<br />
Przy podwyższonych stężeniach nadtlenek wodoru wpływa zarówno na kolumnę rozdzielającą, jak i na<br />
równowagę węglanową eluentu (patrz chromatogram 49). Dlatego w analizie śladów zastosowano<br />
eliminację matrycy (patrz rozdział 4.3.2) osiągając następujące korzyści: po pierwsze stężone roztwory<br />
mogą być analizowane bez rozcieńczenia; po drugie można stosować większe objętości próbek (wstępne<br />
zatężanie).<br />
128 Monografia Metrohm’a