Příklady k propočítávání

ch) FeSO 4 + CrO 3 + H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
6FeSO 4 + 2CrO 3 + 6H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O ;
ox. činidlo: CrO 3 ; red. činidlo: FeSO 4
i) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + H 2 O
(Poznámka: oxiduje se kyslík H 2 O 2 O 2 ; O -I O 0 )
2KMnO 4
+ 5H 2
O 2
+ 3H 2
SO 4
= K 2
SO 4
+ 2MnSO 4
+ 5O 2
+ 8H 2
O ;
ox. činidlo: KMnO 4 ; red. činidlo: H 2 O 2
j) MnSO 4 + NaOH + H 2 O 2 MnO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O
(Poznámka: redukuje se kyslík H 2 O 2 H 2 O; O -I O -II )
MnSO 4 + 2NaOH + H 2 O 2 = MnO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O ;
ox. činidlo: H 2 O 2 ; red. činidlo: MnSO 4
k) Sb 2 O 3 + KBrO 3 + HCl Sb 2 O 5 + HBr + KCl
3Sb 2 O 3 + 2KBrO 3 + 2HCl = 3Sb 2 O 5 + 2HBr + 2KCl ;
ox. činidlo: KBrO 3 ; red. činidlo: Sb 2 O 3
Příklad 8.2. Na základě elektronových rovnic vyčíslete následující
redoxní rovnice. Určete oxidační a redukční činidlo v jednotlivých rovnicích:
a) MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O ;
ox. činidlo: MnO 2 ; red. činidlo: HCl
b) Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO + H 2 O
3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O ;
ox. činidlo: HNO 3 ; red. činidlo: Ag
c) H 2 S + H 3 AsO 4 As 2 S 3 + S + H 2 O
5H 2 S + 2H 3 AsO 4 = As 2 S 3 + 2S + 8H 2 O ;
ox. činidlo: H 3 AsO 4 ; red. činidlo: H 2 S