Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
2. Základní pojmy a veličiny<br />
Při chemických reakcích reagují obrovské počty částic (atomů,<br />
molekul, iontů) prvků. Proto byly zavedeny větší jednotky, které by byly<br />
lépe měřitelné a přitom odrážely ekvivalenci látek při chemických<br />
reakcích. Zavedenou veličinou je látkové množství. Jednou z možností,<br />
jak vypočítat tuto veličinu je vztah:<br />
n = N / N A<br />
(2-1)<br />
kde N je počet částic a N A<br />
je Avogadrova konstanta (6,023·10 23<br />
mol -1 ). Jednotkou látkového množství je mol.<br />
Pozn. Počet částic (atomů, molekul apod.) odpovídající jednomu molu je<br />
roven hodnotě Avogadrovy konstanty.<br />
Veličiny vztažené na 1 mol se nazývají molární veličiny. Jedná se o tzv.<br />
molární hmotnost:<br />
M = m / n (2-2)<br />
kde m je hmotnost a n je látkové množství. Molární hmotnost se běžně<br />
vyjadřuje v g·mol -1 .<br />
Molární hmotnost prvků je uvedena v tabulkách (např. v periodické<br />
tabulce). Molární hmotnost sloučeniny je dána součtem molárních hmotností<br />
prvků, z nichž je sloučenina složena.<br />
Pozn. V případě výpočtu molárních hmotností čistých plynných prvků<br />
(kromě vzácných plynů) je nutno uvažovat o dvouatomových molekulách: H 2<br />
,<br />
N 2<br />
, O 2<br />
, F 2<br />
, Cl 2.<br />
Týká se to rovněž kapalného bromu a pevného jodu: Br 2 , I 2 .
Change language