Příklady k propočítávání

Příklady k řešení:
Příklad 7.3.1. Na základě výpočtu pH roztoků kyselin seřaďte příslušné
roztoky podle rostoucí kyselosti (klesajícího pH):
a) kyselina bromovodíková (c = 0,0085 mol·dm -3 ) pH = 2,1
b) kyselina chlorečná (c = 0,0005 mol·dm -3 ) pH = 3,3
c) kyselina selenová (c = 0,016 mol·dm -3 ) pH = 1,5
d) kyselina sírová (c = 0,0670 mol·dm -3 ) pH = 0,9
Příklad 7.3.2. Vypočítejte pH roztoků daných hydroxidů a vyberte
nejzásaditější (nejvyšší hodnota pH)
a) hydroxid lithný (c = 0,005 mol·dm -3 ) pH = 11,7
b) hydroxid cesný (c = 0,020 mol·dm -3 ) pH = 12,3
c) hydroxid barnatý (c = 0,200 mol·dm -3 ) pH = 13,6
d) hydroxid draselný (c = 0,003 mol·dm -3 ) pH = 11,5
Příklad 7.3.3. Vypočítejte celkovou koncentraci roztoku kyseliny sírové,
jehož pH má hodnotu:
a) pH = 1,4 c(H 2 SO 4 ) = 0,02 mol·dm -3
b) pH = 1,7 c(H 2 SO 4 ) = 0,01 mol·dm -3
c) pH = 2,9 c(H 2 SO 4 ) = 0,0006 mol·dm -3
Příklad 7.3.4. Vypočítejte celkovou koncentraci roztoku hydroxidu
barnatého, jehož pH má hodnotu:
a) pH = 11,7 c(Ba(OH) 2 ) = 0,0025 mol·dm -3
b)
c)
pH = 13,2
pH = 12,5
c(Ba(OH) 2 ) = 0,079 mol·dm -3
c(Ba(OH) 2 ) = 0,016 mol·dm -3