Příklady k propočítávání

Na 2 CrO 4 + ZnSO 4 ZnCrO 4 (s) + Na 2 SO 4 CrO 2- + Zn 2+ = ZnCrO 4 (s)
CaI 2 + Bi(NO 3 ) 3 BiI 3 (s) + Ca(NO 3 ) 2 3I - + Bi 3+ = BiI 3 (s)
AlCl 3 + MgSO 3 Al 2 (SO 3 ) 3 (s) + MgCl 2 2Al 3+ + 3SO
2- 3 = Al 2 (SO 3 ) 3 (s)
Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 PbSO 4 (s) + HNO 3 Pb 2+ + SO
2- 4 = PbSO 4 (s)
BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 (s) + HCl Ba 2+ + SO 2- = BaSO 4 (s)
Příklad 7.2.3. Vyčíslete dané molekulové rovnice a přepište je v
iontovém tvaru (reakce s plyny, rozpouštění):
CaCO 3 (s) + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (g)
CaCO 3 (s) + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 (g)
HNO 3 + Co(OH) 2 (s) Co(NO 3 ) 2 + H 2 O
2H + + Co(OH) 2 (s) = Co 2+ + 2H 2 O
H 2 SO 4 + FeS(s) FeSO 4 + H 2 S(g) 2H + + FeS(s) = Fe 2+ + H 2 S(g)
NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 (g) +H 2 O NH + + OH - = NH 3 (g) +H 2 O
Na 2 SO 3 + HCl NaCl + H 2 O + SO 2 (g) SO 2- + 2H + = H 2 O + SO 2 (s)
MgCl 2 + NH 3 (g) + H 2 O NH 4 Cl + Mg(OH) 2 (s)
Mg 2+ + 2NH
+
3 (g) + 2H 2 O = 2NH 4 + Mg(OH) 2 (s)
4
3
4
4
7.3. Výpočet pH
I v chemicky čisté vodě dochází k nepatrné disociaci molekul vody na
ionty (cca jedna molekula vody z 2,5·10 8 molekul disociuje). Tento děj
nazýváme autoprotolýza vody, který zapisujeme podle rovnice:
H 2
O + H 2
O = H 3
O + + OH -
Disociací molekul vody vzniká oxoniový kation H 3
O + (nositel kyselých
vlastností) a hydroxidový anion OH - (nositel zásaditých vlastností).
Pozn. Rovnovážné relativní koncentrace iontů značená [ion] např. [H + ] resp.
relativní celkové koncentrace elektrolytů r c získáme vydělením reálných
koncentrací tzv. standardní koncentrací c 0 = 1 mol·dm -3 . Relativní koncentrace
jsou bezrozměrné veličiny.
Platí, že součin rovnovážných relativních koncentrací výše zmíněných
iontů je konstantní (při dané teplotě) a je nazýván iontový součin vody K v :
K v
= [H 3
O + ]·[OH - ] = 1·10 -14 (při 25 C)