Příklady k propočítávání

Příklad 6.2.4. Při zavádění plynného sulfanu do roztoku jodu vzniká
vedle vyloučené síry kyselina jodovodíková. Kolik gramů kyseliny
jodovodíkové se připraví při použití 390 cm 3 sulfanu za n.p.
H 2 S + I 2 = S + 2HI; m(HI) = 4,45 g
Příklad 6.2.5. Kolik tun železné rudy (obsahující 93 hm. % oxidu
železitého) bylo zredukováno uhlím, jestliže bylo vyrobeno 720 tun železa. Při
této reakci předpokládejte vznik oxidu uhelnatého. Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO;
m(rudy) = 1107 t
Příklad 6.2.6. Bezvodý bromid hlinitý lze připravit přímou syntézou z
prvků. Vypočítejte, kolik gramů hliníku o čistotě 98,5 hm. % se sloučí s 150 g
bromu. 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 ; m(Al) = 17,1 g
Příklad 6.2.7. Pro přípravu 25,0 g čistého kobaltu bylo použito 36,5 g
oxidu kobaltitého obsahující nečistoty. Jaká byla čistota použitého oxidu
(vyjádřete pomocí hmotnostního zlomku). K redukci kobaltu z oxidu
kobaltitého byl použit vodík, vzniká rovněž voda. Co 2 O 3 + 3H 2 = 2Co +
3H 2 O; w(Co 2 O 3 ) = 96,4 %
Příklad 6.2.8. Vypočítejte hmotnost pevného manganistanu draselného,
kterého je třeba k přípravě 170 g mangananu draselného vzniklého tepelným
rozkladem manganistanu draselného při předpokládaném 90% výtěžku.
Reakcí vzniká též oxid manganičitý a kyslík. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 +
O 2 ; m(KMnO 4 ) = 303 g
Příklad 6.2.9. Vypočítejte objem oxidu siřičitého, který byl připraven
reakcí 80 g siřičitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou při teplotě 23ºC a
tlaku 103,2 kPa. Produktem reakce je také chlorid sodný a voda.
Na 2 SO 3 + 2HCl = SO 2 + 2NaCl + H 2 O; V(SO 2 ) = 15 dm 3
Příklad 6.2.10. Průmyslově se oxid dusnatý vyrábí oxidací amoniaku.
Vypočítejte objem kyslíku potřebného na výrobu 120 m 3 oxidu dusnatého při
teplotě 800ºC a tlaku 0,55 MPa. Při reakci vzniká rovněž vodní pára (voda).
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O; V(O 2 ) = 150 m 3
Příklad 6.2.11. Kolik kilogramů amoniaku vznikne přímou syntézou 26
m 3 vodíku s dusíkem při teplotě 650ºC a tlaku 32 MPa. 3H 2 + N 2 = 2NH 3 ;
m(NH 3 ) = 1229 kg