Příklady k propočítávání

Krok 8: Jako první se bilancují prvky, u kterých dochází ke změně
oxidačních čísel.V tomto případě má mangan (2·1 atom = 2 atomy) na levé i
pravé straně. Počet atomů bromu (5·2 atomy = 10 atomů) na pravé straně
zapíšeme pouze u Br 2 . V případě sloučenin MnBr 2 a KBr nedošlo ke změně
oxidačního čísla bromu, tudíž jejich stechiometrické koeficienty vyplynou až
z postupného vyčíslení. Počet atomů bromu vlevo bude dán až součtem všech
bromů vpravo:
Krok 9:
HBr + 2KMnO 4
2MnBr 2 + 5Br 2 + KBr + H 2 O
Krok 10: Nyní pokračujeme bilancí atomů draslíku. Vlevo máme již
atomy draslíku vyčíslené (2·1 atom = 2 atomy), stejně tak i pravá strana musí
obsahovat stejný počet atomů draslíku (2·1 atom = 2 atomy):
Krok 11:
HBr + 2KMnO 4
2MnBr 2 + 5Br 2 + 2KBr + H 2 O
Krok 12: Nyní se vrátíme k vyčíslení zbylých atomů bromu. Vpravo je
celkový počet atomů bromu roven 16 (2·2 atomy +5·2 atomy +2·1 atom = 16
atomů). Na levé straně vyčíslíme brom u HBr (16·1 atom = 16 atomů):
Krok 13:
16HBr + 2KMnO 4
2MnBr 2 + 5Br 2 + 2KBr + H 2 O
Krok 14: Jako poslední se v tomto případě vyčísluje voda bilancí atomů
vodíku. Vlevo je celkem 16 atomů vodíku, stejný počet musí být i vpravo
(8·2 atomy =16 atomů).
Krok 15:
16HBr + 2KMnO 4 = 2MnBr 2 + 5Br 2 + 2KBr + 8H 2 O
Kontrola správnosti se opět provede součtem a porovnáním atomů
kyslíku na levé i pravé straně (8 atomů = 8 atomů).
Oxidační činidlo: KMnO 4
Redukční činidlo: HBr