Příklady k propočítávání

Krok 16: Jako poslední určíme stechiometrický koeficient vody na
základě bilance vodíku. Celkový počet atomů vodíku na levé straně je (6 1
atom = 6 atomů). Pokud na pravé straně odečteme 2 atomy vodíku u již
vyčíslené HMnO 4 , zbývají 4 atomy vodíku na H 2 O (2 2 atomy = 4 atomy).
Krok 17:
5PbO 2 + 2MnSO 4 + 6HNO 3 = 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2HMnO 4 + 2H 2 O
Opět provedeme kontrolu správnosti na základě bilance atomů
kyslíku na levé i pravé straně (36 atomů = 36 atomů).
Oxidační činidlo: PbO 2 Redukční činidlo: MnSO 4
Zvláštním případem oxidačně-redukčních reakcí jsou tzv. reakce
disproporcionační, při nichž se jeden a tentýž prvek současně oxiduje a
redukuje. K těmto reakcím dochází tehdy, pokud daný oxidační stav prvku je
nestabilní a rozkládá se na sousední oxidační stupně (např. manganany-Mn VI v
kyselém prostředí jeví snahu disproporcionovat na manganistany-Mn VII a oxid
manganičitý-Mn IV ).
Příklad 4: Vyčíslete danou disproporcionační rovnici s použitím
elektronových rovnic: KClO 3 KClO 4 + KCl
Krok 1: Podobně jako v předchozích příkladech nejprve zjistíme a
označíme pouze ty prvky, které mění svá oxidační čísla během reakce:
oxidace V
VII
Krok 2: KCl V O 3 KCl VII O 4 + KCl -I
redukce V -I
Krok 3: Sestavíme elektronové rovnice:
Krok 4: redukce: Cl V + 6e - = Cl -I
oxidace:
Cl V - 2e - = Cl VII
Pozn.: Z rovnice je zřejmé, že pouze jeden prvek-chlor v oxidačním
stupni V se zároveň oxiduje (VII) i redukuje (-I). Při řešení pak bude
stechiometrický koeficient výchozího KClO 3 dán součtem koeficientů
produktů KClO 4 a KCl.