Příklady k propočítávání

Příklad 6: Vyčíslete danou rovnici s použitím elektronových rovnic:
CrI 3 + KOH + Cl 2
K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O
Krok 1: Stejně jako v předchozích příkladech nejprve zjistíme a označíme
pouze ty prvky, které mění svá oxidační čísla během reakce:
Krok 2:
redukce 0 -I
oxidace -I
VII
-
+ KOH + Cl 0 K Cr O 4 + KI VII O 4 + KCl - + H 2 O
oxidace III
VI
Krok 3: Pro tyto prvky sestavíme elektronové rovnice:
Krok 4: redukce: 2Cl 0 + 2e - = 2Cl -I
oxidace:
oxidace:
3I -I - 24e - = 3I VII
Cr III - 3e- = Cr VI
Krok 5: Stejným postupem jako v předchozích příkladech upravíme počet
vyměněných elektronů během reakce pomocí křížového pravidla:
Krok 6: redukce: 2Cl 0 + 2e- = 2Cl -I 2 27
oxidace: 3I -I - 24e- = 3I VII 24 }
oxidace: Cr III - 3e- = Cr VI 3
27 2
Pozn.: V tomto případě dochází ke změně oxidačních čísel u tří
prvků. Chlor se redukuje, zatímco jod a chrom se oxidují. Rovnice
oxidace by se daly spojit do společné rovnice, tudíž výsledný počet
odevzdaných elektronů při oxidaci se sčítá (24 + 3 = 27). Výsledné
koeficienty jsou tedy 27 (pro atomy chloru) a 2 (pro atomy jodu a
stejně tak i pro atomy chromu).
Krok 7: Postupnou bilancí atomů prvků nejlépe v následujícím pořadí
Cr I Cl K H provedeme vyčíslení dané rovnice.