You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Disociace solí<br />
Sůl se rozkládá na anion, který pochází ze zbytku kyseliny a kation, který<br />
tvoří prvek resp. skupina prvků, které nahradily H + v kyselině, ze které<br />
příslušná sůl vznikla:<br />
KCl = K +<br />
MgCl 2 = Mg 2+<br />
NaNO 3 = Na<br />
NH 4 NO 3 = NH 4<br />
Ca(NO 3 ) 2 =<br />
2+<br />
Ca<br />
MnSO 4 = Mn 2+<br />
Fe 2 (SO 4 ) 3 = 2Fe<br />
+<br />
+<br />
3+<br />
+ Cl -<br />
+ 2Cl - -<br />
+ NO 3<br />
-<br />
+ NO 3<br />
+ 2NO<br />
-<br />
3<br />
+ SO 2-<br />
(NH<br />
+<br />
4 ) 2 SO 4 = 2NH 4 + SO 4<br />
4<br />
+ 3SO 4<br />
2-<br />
2-<br />
Pozn. Chloridový anion je vždy Cl - (!!! nikdy ne Cl<br />
- -<br />
2 nebo Cl 3 ). Patřičný<br />
počet je nutno zapsat jako stechiometrický koeficient př. 2Cl - nebo 3Cl - .<br />
Podobně např. proton vodíku je vždy H + (!!! nikdy ne H + +<br />
2<br />
, ale 2H ). Stejně<br />
postupujeme v případě složených kationtů a aniontů.<br />
Vzhledem k tomu, že roztoky elektrolytů obsahují ionty, je nutné<br />
rozlišovat celkovou koncentraci elektrolytu (tj. počáteční) a koncentraci<br />
jednotlivých iontů. Mezi těmito koncentracemi platí vztah:<br />
c(ion) = · (ion) · c(elektrolyt) (7-1)<br />
kde c(ion)……. ……..koncentrace jednotlivých iontů [mol·dm -3 ]<br />
c(elektrolyt)……celková koncentrace elektrolytu [mol·dm -3 ]<br />
(ion)……stechiometrický koeficient uvažovaného iontu v rovnici<br />
elektrolytické disociace daného elektrolytu<br />
……stupeň konverze (počet disociovaných molekul ku celkovému<br />
počtu molekul)
Change language