Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
7. Roztoky elektrolytů<br />
7.1. Elektrolytická disociace<br />
Elektrolyty jsou látky, které jsou schopny se štěpit na ionty<br />
(kationty a anionty), což jsou elektricky nabité částice. Ději, při kterém<br />
dochází k rozkladu elektrolytu na ionty říkáme elektrolytická disociace.<br />
K disociaci dochází buď vlivem rozpouštědla (např. vody) nebo<br />
zvyšováním teploty za vzniku roztoků či tavenin příslušných elektrolytů.<br />
Mezi elektrolyty patří kyseliny, zásady a soli. V případě, že téměř všechny<br />
molekuly elektrolytu jsou disociovány na ionty, jedná se o silný elektrolyt.<br />
Elektrolytická disociace se často popisuje zjednodušenými rovnicemi,<br />
které nezahrnují rozpouštědlo. Na levou stranu se píše molekula<br />
elektrolytu v nedisociovaném tvaru a na pravou stranu příslušný počet<br />
odpovídajících iontů.<br />
Disociace kyselin<br />
Kyseliny disociují tak, že odštěpují H + (kation) a aniontem je zbytek<br />
kyseliny:<br />
HCl = H + + Cl -<br />
HNO 3 = H + +<br />
H 3 PO 4 = 3 H + +<br />
H 2 SO 4 = 2 H + +<br />
NO -<br />
3<br />
SO4<br />
2-<br />
PO4<br />
3-<br />
Disociace hydroxidů<br />
Hydroxidy odštěpují OH - (anion) a kation je tvořen obvykle prvkem<br />
patřícím mezi kovy:<br />
KOH =<br />
Ba(OH) 2 =<br />
TlOH =<br />
Sr(OH) 2 =<br />
K +<br />
Ba 2+<br />
Sr 2+ + 2 OH -<br />
+ OH -<br />
+ 2 OH -<br />
Tl + + OH -
Change language