Příklady k propočítávání

Příklad 2: Vypočítejte hmotnost a hustotu 465 cm 3 amoniaku při
teplotě 17 C a tlaku 102 kPa.
Krok 1: Před samotným výpočtem je třeba jednak vypočítat molární
hmotnost amoniaku M(NH 3 ) = 17,03 g·mol -1 , a také upravit jednotky
zadaných veličin.
Krok 2: Hmotnost amoniaku vypočítáme ze stavové rovnice (5-1)
dosazením upraveného vztahu (2-2) n=m/M:
Krok 3:
p V m(NH 3 )
M(NH 3
)
R T m(NH )
3
p V M(NH 3 )
R T
102 kPa 0,465dm 3 17,03g mol 1 0,33g
8,31kPa dm 3 mol 1 K 1 290,15 K
Krok 4: Hustotu amoniaku vypočteme dosazením do vztahu (4-1)
m/V.
Krok 5:
ρ
m 0,33g
V 0,465dm 3 0,7g dm -3
Příklady k řešení:
Příklad 5.1.1. Třílitrová láhev, u které při překročení vnitřního tlaku o
120 kPa hrozí prasknutí, byla naplněna při teplotě 20 C dusíkem na tlak 0,3
MPa. Na jakou teplotu lze láhev zahřát, aby ještě nepraskla t = 140°C
Příklad 5.1.2. O kolik procent se zvětší objem 230 cm 3 kyslíku, zvýší-li
se jeho teplota z 20 C na 45 C za stálého tlaku. 8,52 %
Příklad 5.1.3. Pneumatiky osobního vozu jsou při teplotě -10 C
nahuštěny plynem na tlak 180 kPa. Jak se změní tlak plynu po dosažení
teploty 5 C za předpokladu konstantního objemu. p = 190 kPa
Příklad 5.1.4. Vypočítejte hmotnost vzduchu v pokoji o rozměrech
4,2 3,6 2,6 m při teplotě 21 C a tlaku 99,8 kPa. Při výpočtu použijte
průměrnou molární hmotnost vzduchu 28,95 g·mol -1 . m = 46,5 kg
Příklad 5.1.5. Zásobník o objemu 70,0 m 3 je naplněn 183,4 kg
žlutozeleného plynu při teplotě 46 C a tlaku 98 kPa. Určete neznámý plyn
(plynný prvek). Identifikujte ho na základě výpočtu molární hmotnosti. chlor